下表是KCl固体在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是（  ）

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1

 

A．KCl固体的溶解度随温度的升高而增大

B．60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出

C．80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g

D．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%

在一烧杯中盛有100 g BaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na₂CO₃溶液的质量关系图像如图所示。

(1)在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是 。
(2)求原溶液中BaCl₂的质量分数为多少？。
(3)当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只有一种杂质，且成分均匀），为测量样品中NaOH的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：

	实验一	实验二	实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）	150	150	150
反应前固体样品质量（克）	4	8	12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）	m	155.8	158.7

 
（1）表中的m 值为________。
（2）根据实验数据计算样品中NaOH的质量分数。
_________________
（3）若要计算、确定所用的100克的稀盐酸的溶质质量分数，表格中的三次实验数据是否足够？______（填“是”或“否”）

甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：

温度/℃		10	20	30
溶解度/g	甲	15	25	50
	乙	15	20	30

 
（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是________   
（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水________g。   
（3）某同学欲将20℃时300g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x，
300g×20%=（300g﹣x）×40%
解得：x=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由。_____________

实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示

(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少 g？_____
(2)若用这瓶浓盐酸来配制 436.6g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少 mL？水的体积是多少 mL？________