同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．

（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是________（选填“A”、“B”或“A和B”）   
（2）若图乙装置内Na₂CO₃溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是________（选填序号）
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na₂CO₃溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数   
（3）请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？________

如图，小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题： 

（1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？_____ (结果保留到0.1%)   
（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？___

实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na₂CO₃的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：

	实验一	实验二	实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量(克)	150	150	150
反应前固体样品质量(克)	4	8	12
反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)	m	155.8	158.7

 
（1）分析表中教据，写出判断实验_____(填实验组别)中的样品已完全反应.
（2）表中的m值为_____。
（3）计算样品中Na₂CO₃的质量分数。_____

将10℃时200克25%的A溶液，在温度不变情况下蒸发掉30克水，有8克A物质析出，则该物质在10℃时的溶解度是（   ）

A．26.7克

B．30克

C．31.6克

D．35克

一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，做出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；可能全部变质，固体是Na₂CO₃。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO₄溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 ；
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：计算该样品中Na₂CO₃的质量分数。

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
10.6克	148.5克	146.3克