某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
(1)完成此实验正确的操作顺序是(填序号)______；
①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算
(2)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)______；
(3)小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是______;她称取的氯化钠实际质量为______g(该托盘天平5g以下用游码)；
(4)小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1g⋅cm−3)______.

科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：

稀盐酸的用量	第一次加入10g	第二次加入10g	第三次加入10g	第四次加入10g
剩余固体的质量	3.0g	2.0g	1.0g	0.4g

 
请计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_______
(2)所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？_______
(3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？_______

食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，合理使用有益人体健康，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。
(1)血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血，一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每 100mL 酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养剂中铁元素质量分数为 12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有 10%能被人体吸收，以某人一天食用 20mL 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是_____毫克；
(2)食盐氯化钠也是一种食品添加剂，其中的 Na＋既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过 2.3 克。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过_____克；
(3)了解了有关食品添加剂的知识后，当你在选购食品时应该_____。

A．尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味

B．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量

C．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂

实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上
的信息回答下列各问：

（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）___________
（2）取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成18.5%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？
____________________

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），试回答下列问题：

溶液中溶质的质量分数/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

 
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐__________（填增大、减小或不变）   
（2）取100克12%的氨水溶液配制成3%的溶液，需要加水多少克？____________
（3）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克_________？即需取多少毫升24%的硫酸溶液？_______

如表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（　　）

温度/℃	0	10	20	30	40	50
氯化铵溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
氯化钠溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

 

A．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%

B．由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠

C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃−20℃之间

D．50℃时，100g水中加入50.0g氯化铵配成溶液，再冷却到20℃，能够析出13.2g固体

某实验小组为了测定某混合物（Na₂CO₃与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应．在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：

测定次数	1	2	3
加入稀盐酸的质量/g	50	100	120
生成气体的质量/g	2.2	4.4	4.4

 
请分析数据，回答下列问题：
（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有__________________________。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是（计算结果精确到0.1%）________________。
（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）________________

某同学用一定质量分数的Na₂CO₃溶液做“Na₂CO₃ + CaCl₂ ==  2NaCl + CaCO₃↓”的实验。其五次实验结果如下表所示,根据实验结果回答下列问题：

实验次数	氯化钙质量/g	碳酸钠溶液的质量/g	碳酸钙的质量/g
1	5.55	200	5
2	11.1	200	10
3	22.2	200	20
4	33.3	250	25
5	55.5	400	X

 
⑴ 哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）_____________
⑵ 表中X的值是_________。
⑶ 试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。_________

已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H₂+Cl₂2HCl。在一密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，已知其分子数之比为11∶5∶1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为

A．40.3%

B．28.9%

C．44.8%

D．30.5%

t℃时，向xg KNO₃不饱和溶液中，加入ag KNO₃或蒸发掉bg水恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是(  )

A．在t℃时，KNO3的溶解度为g

B．若原溶液中溶质质量分数为%，则x = 2b

C．若原不饱和溶液蒸发掉2bg 水，恢复到原温度，能析出2agKNO3

D．在t℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤