实验室购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计了如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查气密性；
②在仪器中装入药品,其中双氧水溶液质量为m1；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为m2；
④关闭a处止水夹，打开b处止水夹，然后打开A仪器的阀门，向  锥 形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入空气，将 产生的氧气从仪器中排出。
⑥第二次称量整套装置的质量为m3；

(1)本实验采用的装置中，A仪器的名称是___.
(2)兴趣小组用一种方法检查装置B(左边虚线框中)的气密性：关闭a处和b处的止水夹，打开容器A的阀门，如果观察到___则B装置的气密性良好。
(3)通过化学方程式计算：这一批双氧水(H2O2)溶液溶质质量分数是___.(用m1,m2,m3表示)
(4)若去除装置C,实验最终结果会___.(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)

配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（已知10%的稀硫酸的密度为1.07克/厘米³，98%的浓硫酸的密度为1.84克/厘米³）
小科和小雪都解出了正确答案：需浓硫酸59.3毫升．
（1）请你把解答的过程写出来．_____________
（2）接着老师又叫同学们计算加水的体积．
小科的计算过程：V_加水=V_稀﹣V_浓=1000毫升﹣59.3毫升=940.7毫升
小雪的计算过程：m_加水=m_稀﹣m_浓=1000毫升×1.07克/厘米³﹣59.3毫升×1.84克/厘米³=960.9克
V_加水=m_加水/p_水=960.89克/1克/厘米³=960.9毫升
你认为___同学的解答正确，另一位同学的解答错误的原因是________．

已知10℃时食盐水密度和浓度的关系如表：

浓度	10%	15%	20%	23%
密度（g/cm3）	1.07	1.11	1.15	1.18

 
(1)10℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，食盐水的密度逐渐_____（增大，减小，不变）
(2)取20%的食盐水100ml。配成10%的食盐水，需要加水多少克？__________

某兴趣小组为了研究KNO₃的溶解和结晶，做了下列实验（室温下），其过程如下： 

（1）①中溶质的质量分数为________。   
（2）实验过程中一定属于饱和溶液的是________（选填序号）。

(2018·内蒙古包头)某兴趣小组的成员为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12 g石灰石样品加入烧杯中，将120 g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如表所示。求：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	30	30	30	30
剩余固体的质量/g	9	6	3	2

 
(1)该样品中碳酸钙的质量分数。_____
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。_____
(3)12 g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____

医学上利用不同密度的硫酸铜溶液来测定人体血浆的密度(如图所示)。分别配制如下表所示的六种硫酸铜溶液，分别装在六个瓶中，用毛细血管吸取血浆，在距离瓶内硫酸铜液面1 cm处滴入一滴，血浆小球的沉浮情况如下表所示。

瓶子序号	1	2	3	4	5	6
瓶内硫酸铜溶液的体积/mL	500	500	500	500	500	500
硫酸铜溶液密度/(g/cm3)	1.020	1.022	1.024	1.026	1.028	1.030
血浆小球的浮沉情况	下沉	下沉	下沉	悬浮	上浮	上浮

 
(1)请判断出该血浆的密度为____g/cm³。
(2)硫酸铜溶液的密度不同，其溶质质量分数也不同。查询得知，1号瓶内的硫酸铜溶液的质量分数为2%，则该溶液的溶质质量是多少？_____
(3)若要将1号瓶的硫酸铜溶液配制成1%的溶液，需加入水的质量是多少？_____

下表是硝酸钾、氯化钠在20摄氏度时的溶解度，在20摄氏度时，将36克的KNO₃和36克的NaCl分别放入盛有100 g水的甲、乙两个烧杯中，充分溶解后如图所示。下列说法不正确的是

温度（℃）		20
溶解度/g	KNO3	31.6
	NaCl	36.0

 

A．甲溶液肯定是饱和溶液

B．乙溶液肯定是饱和溶液

C．甲溶液的溶质质量分数是24%

D．乙溶液的溶质质量分数是36%

学校附近某厂排放的污水中主要的污染物为氢氧化钠。科学兴趣活动小组为了测定污水中氢氧化钠的含量，同学们首先将25%的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸，得到稀盐酸质量100克。然后取40克污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73克时两者恰好完全反应（污水中的其他成分不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）配制稀盐酸时，需溶质质量分数为25%的盐酸多少克？______________
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？______________

实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（l）定性检测废水，检测废水呈酸性的方法是_____。
（2）配制500g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液，需要氢氧化钾的质量为_____,水的体积为_____。
（3）定量测定废水，取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）

①P点对应溶液中一定存在的离子有_____（填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为_____（保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数_____（写出计算过程，保留到0．l%）。

某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H₂O₂溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H₂O₂溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰，用于干燥氧气。下列说法正确的(　 　)

A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的

B．称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数

C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满

D．若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大