- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- 饱和溶液的质量分数
- + 溶质质量分数的简单计算
- 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下
步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有____________________（写出两种）
（2）已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。____
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有_______________。（用化学式表示）
步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有____________________（写出两种）
（2）已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。____
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有_______________。（用化学式表示）
20℃时，将一杯质量分数为13%的200克氯化钠溶液恒温蒸发100克水后，氯化钠晶体没有析出，剩余的氯化钠溶液质量分数为______________，该溶液是____________。（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（20℃时，氯化钠的溶解度为36克。）
某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签(如表所示)。
他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，(1毫升＝1厘米3)请提取有用信息，
求：（1）这50毫升浓硫酸的质量为多少克？
（2）他将这50毫升浓硫酸与200毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，(1毫升＝1厘米3)请提取有用信息，
| 浓硫酸(H2SO4) 500毫升 | |
| 质量分数 | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 | |
求：（1）这50毫升浓硫酸的质量为多少克？
（2）他将这50毫升浓硫酸与200毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
小敏在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）。他从瓶中倒出200毫升用于配制成稀硫酸。问：
（1）这200毫升浓硫酸的质量为 克，其中含溶质硫酸 克。
（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（写出解题过程）
（1）这200毫升浓硫酸的质量为 克，其中含溶质硫酸 克。
（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（写出解题过程）
结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：
（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用 滴加；
（2）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是 ；
（3）如图实验操作中，B步骤操作存在错误，该错误会导致 。
（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用 滴加；
（2）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是 ；
（3）如图实验操作中，B步骤操作存在错误，该错误会导致 。
溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中常见的操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）。请你仔细分析后回答下列问题：
（1）在20℃时，随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大，氨水的密度逐渐__________。
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液120克，需要溶质质量分数24％的硫酸溶液多少克____________？
（3）向100亳升溶质质量分数28％的氨水中加入水120克，摇匀，所得溶液的溶质质量分数是多少________？所得溶液的体积是多少亳升_______________？
| 溶液中溶质的质量分数 | 4% | 12% | 16% | 24% | 28% |
| 硫酸溶液的密度（ g/cm3） | 1．02 | 1．08 | 1．11 | 1．17 | 1．20 |
| 氨水的密度（g/cm3） | 0．98 | 0．95 | 0．94 | 0．91 | 0．90 |
（1）在20℃时，随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大，氨水的密度逐渐__________。
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液120克，需要溶质质量分数24％的硫酸溶液多少克____________？
（3）向100亳升溶质质量分数28％的氨水中加入水120克，摇匀，所得溶液的溶质质量分数是多少________？所得溶液的体积是多少亳升_______________？
某科学兴趣小组进行叶脉标签的制作比赛，活动要求选手在规定时间内，根据自已的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 克；
（2）完全中和废液时用去 14 . 6 ％的盐酸 100 克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 克；
（2）完全中和废液时用去 14 . 6 ％的盐酸 100 克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑. 请你计算：
（1）生成氢气的质量为____________g.
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。___
（1）生成氢气的质量为____________g.
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。___
某学生配制50克质量分数为10％的NaCl溶液，其全部过程如下图所示。按要求填空： 指出该实验的其他一个步骤，并指出图中的错误：
（1）第一步：计算，需要NaCl为__________克，水为_______________毫升。
第二步：称量与量取。
第三步：___________________________。
（2）请指出图中的错处：___________________________________。（指出一处即可）
（1）第一步：计算，需要NaCl为__________克，水为_______________毫升。
第二步：称量与量取。
第三步：___________________________。
（2）请指出图中的错处：___________________________________。（指出一处即可）
2013年3月底，在上海和安徽两地率先发现H7N9型禽流感，这是一种新型禽流感。为了预防“H7N9禽流感”蔓延，人们用过氧乙酸（CH3COOH）对家庭居室和公共场所进行消毒．过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性，使用时一定要稀释。一般家庭用的是溶质质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸消毒液，现有溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液500毫升（密度1.1g/cm3），求：
（1）这500毫升过氧乙酸溶液所含溶质的质量为多少?
（2）若将这500毫升过氧乙酸溶液与450克水均匀混合，求所得溶液的溶质质量分数？
（3）现要配制5 L溶质质量分数为0.4%的过氧乙酸消毒液（密度约为l g/cm3），需要20%的过氧乙酸溶液多少毫升？(保留一位小数)
（1）这500毫升过氧乙酸溶液所含溶质的质量为多少?
（2）若将这500毫升过氧乙酸溶液与450克水均匀混合，求所得溶液的溶质质量分数？
（3）现要配制5 L溶质质量分数为0.4%的过氧乙酸消毒液（密度约为l g/cm3），需要20%的过氧乙酸溶液多少毫升？(保留一位小数)