实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为3.0g某实验小组将这份样品完全溶解，配成100g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示： 

测量次数	第1次	第6次	第16次	第21次	第26次
滴加的盐酸总质量/g	0	5	15	20	25
溶液总质量/g	50	55	m	69.78	74.78
溶液 pH	12.4	12.1	7.0	2.2	2.1

 
请分析计算：
（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。   
（2）表中 m=________。   
（3）样品中碳酸钠的质量分数_______。（计算结果精确到0.1%）   
（4）3.0g样品中氢氧化钠固体的质量。_______

根据氯化钠和碳酸钠的溶解度表，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
氯化钠的溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
碳酸钠的溶解度/g	7.1	12.5	21.5	38.8	48.8	47.3	46.4	45.9

 
(1)根据20 ℃时氯化钠的溶解度，可以判断氯化钠为____(填“易溶”或“可溶”)物质。
(2)由表可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而____(填“增大”“减小”或“先增大后减小”)。
(3)在10 ℃时，向100 g水中加入20 g碳酸钠，充分溶解后形成____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，判断的依据是_________。
(4)从(3)所述溶液中取出50 g，温度仍保持在10 ℃，则这50 g溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)______

下图是某学校实验室从买回的浓硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：

浓硫酸(H2SO4)　500毫升
浓度(质量分数)	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

 
（1）该试剂瓶中浓硫酸溶液的质量是________克？
（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入________ mL水？（水的密度为1g/mL）
（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻度，则稀硫酸的溶质质量分数将________．（偏大或偏填小）

小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4 g固体样品，全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为CaCl₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaCl。

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是_________g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？__________
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？______

某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．

（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为_________ ．
（查阅资料）CaCl₂、NaCl的溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈________（填“酸”或“碱”）性．
（实验探究一）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．   
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是________ （写化学式）．   
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是________ （写化学式）．
（实验探究二）   
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是________ （写化学式）．
（讨论交流）丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl₂、盐酸和Na₂CO₃中的部分物质．
（实验探究三）取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
（归纳总结）该滤液中含有的溶质是氯化钠和________ （写化学式）．   
（5）（探索与拓展）有一份由Na₂SO₄、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl₂溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）所用BaCl₂的溶液中溶质的质量分数．所用样品的质量．________