- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- + 水
- 溶质的质量分数
- 水的组成和主要性质
- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
在日常生活中由于很多水质达不到饮用标准，经常会用到一些手段去净化我们的饮用水，以下是常用的净水操作：①静置沉淀 ②过滤 ③吸附沉淀 ④蒸馏，选用其中单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是（）
| A．①③②④ | B．①④②③ | C．①②③④ | D．③①②④ |
某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表．请分析数据解答下列问题:
（1）丙同学的实验中,样品中有______ g的_______ 参加了反应（化学式）;
（2）四位同学中,__________ 两位同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）;
（3）计算混合物氧化铜的质量分数？_____
（4）计算硫酸溶液中溶质的质量分数．____
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 所取固体样品的质量/g | 25 | 25 | 20 | 20 |
| 加入硫酸溶液质量/g | 50 | 100 | 100 | 120 |
| 反应剩余固体质量/g | 21 | 17 | 12 | 12 |
| 反应掉固体的质量/g | 4 | 8 | | 8 |
（1）丙同学的实验中,样品中有
（2）四位同学中,
（3）计算混合物氧化铜的质量分数？
（4）计算硫酸溶液中溶质的质量分数．
钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据如图2。请根据有关信息回答问题。
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_____，a的数值为_____；
（2）求该盐酸中溶质的质量分数为_____（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_____，a的数值为_____；
（2）求该盐酸中溶质的质量分数为_____（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165．6克．
请通过计算回答：
（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数_____．
（2）该样品中Na2CO3的质量分数_____．
请通过计算回答：
（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数_____．
（2）该样品中Na2CO3的质量分数_____．
现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为 ．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 ．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ．
（4）步骤②和步骤④ （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 ．
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 ．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0．237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为 ．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 ．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ．
（4）步骤②和步骤④ （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 ．
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 ．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0．237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
科学家们在火星表面发现了有液态水活动的“强有力”证据。关于水的说法正确的是
| A．火星上的水不是由水分子构成的 |
| B．水滴往往呈球状，是因为分子间存在引力 |
| C．冰中的水分子是静止的 |
| D．冰熔化成水之后体积变小了，是因为分子的体积变小了 |
土壤偏酸性，可用氢氧化钙溶液进行调节，要求此溶液具有适当的
值，现有一氢氧化钙溶液偏高。下列方法中能确保达到目标的方法是（）
值，现有一氢氧化钙溶液偏高。下列方法中能确保达到目标的方法是（）| A．蒸发溶剂 | B．加入碳酸钠 |
| C．加入盐酸 | D．用水稀释 |
海水提取的粗盐，需要处理才能食用。实验室模拟现实际去粗盐中的
、
、
等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作，①加入适量盐酸 ②加过量
溶液 ③加过量
溶液 ④加过量
溶液 ⑤过滤，操作顺序合理的是（）
、、等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作，①加入适量盐酸 ②加过量溶液 ③加过量溶液 ④加过量溶液 ⑤过滤，操作顺序合理的是（）| A．②③④⑤① | B．②④③⑤① |
| C．④②③①⑤ | D．④③②①⑤ |
向质量为m的 20％的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称得滤液总质量为3m 。计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0．1%）；
我校初二学生去桐庐瑶琳仙境春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的稀盐酸与样品充分反应来讲行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得如下表数据，试问答：
（1）_______同学的实验中稀盐酸有剩余，_______同学的实验中碳酸钙有剩余。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是_______，同学们使用的稀盐酸的溶质质量分数是_______。
| | 甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 |
| 石灰石样品的质量（g） | 10．0 | 10．0 | 10．0 | 10．0 |
| 加入稀盐酸的质量（g） | 20．0 | 30．0 | 45．0 | 50．0 |
| 剩余固体的质量（g） | 6．0 | 4．0 | 1．0 | 1．0 |
（1）_______同学的实验中稀盐酸有剩余，_______同学的实验中碳酸钙有剩余。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是_______，同学们使用的稀盐酸的溶质质量分数是_______。