某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3克合金样品，将60克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10克	m克
第二次加入10克	2.0克
第三次加入10克	1.5克
第四次加入l0克	1.0克
第五次加入10克	0.6克
第六次加入10克	0.6克

 
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6克固体的成分是________；这六次实验中，第________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=________________。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。_________
(4)计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。_________

日常生活中我们要科学地节约用水.现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1％，则   
（1）湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克？   
（2）现有3900克清水对这件衣服进行漂洗.则：漂洗中形成溶液溶质的质量分数为多少？

实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1 mL液体，之后用19 mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1 mL液体……需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯( )

A．2次

B．3次

C．4次

D．5次

如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 

（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为________时，恰好完全反应。   
（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阳离子为________（写出离子符号）。   
（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？_____（请写出计算过程）   
（4）氢氧化钠具有很强的吸水性，若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸的溶质质量分数将___（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问：

浓硫酸（H2SO4） 500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

 
（1）这100毫升浓硫酸的质量为多少克？其中含溶质多少克？
（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。