某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。求：

浓硫酸（H2SO4）500毫升
溶质的质量分数	98%
密度	1．84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

 
（1）这瓶浓硫酸中含溶质多少克?_____
（2）欲配制500克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸______？多少毫升水？______

实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：
（1）计算：需要氯化钠质量为_______g，需要水的体积为_______mL。
（2）称取氯化钠：调节天平平衡后，在两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子移动游码调整到所需刻度。然后向天平左盘的纸片上加氯化钠，直到天平平衡。若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是____________________。
（3）量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
（讨论）若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______________

A．氯化钠晶体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

 

如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：

试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是______。
（2）D操作应选用_____mL的量筒（从10mL、50mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平。
（3）如果配制过程中出现以下情况可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：①所用氯化钠药品不纯________；②配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些_________。

实验室要配制50克6％的硝酸钾溶液，按下列步骤进行：
（1）计算：需硝酸钾 克。
（2）称量、量取。
（3）溶解：应选择的量筒规格为 （50mL或100mL），量取时，若视线仰视，则量筒的读数偏 ，所配溶液中溶质的质量分数偏     。

小科同学在实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，实验操作如下：

（1）其中操作错误的步骤是________（填字母）；   
（2）该实验的正确操作顺序为________（填字母序号）；   
（3）A 中玻璃棒的作用是________；   
（4）改正操作后，小科同学顺利完成了溶液的配制。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出