已知甲、乙两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大。10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正确的是（   ）

A．S甲=S乙

B．S甲>S乙

C．S甲<S乙

D．无法确定

某温度下，将40克食盐放到100克水中，充分搅拌后溶解掉36克食盐，得到_____克食盐水。

根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题： 

（1）写出KNO₃和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：_____________ ；（限表中相邻两个温度之间）
（2）在60℃时，向50g水中加入60g KNO₃，充分搅拌后所得溶液质量为多少？_________ 
（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60 g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量。_________

KNO₃和NaCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（   ）

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

 

A．KNO3的溶解度比NaCl大

B．20℃时，将17gNaCl或KNO3加入50g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液

C．60℃时，饱和的KNO3溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大

D．从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法

(1)tºC时,将18克氯化铵固体全部溶于一定量的水中恰好形成68克饱和溶液,则时氯化铵的溶解度是________克．
(2)已知40ºC时,氯化钾的溶解度为40克.在40ºC下,将30克氯化钾固体加入50克水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数是___________.
(3)要把100克质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为49%的稀硫酸,请计算需要加水多少毫升._____

20℃时，氯化钠的溶解度为36克，对这句话理解错误的是（　　）

A．20℃时，100克水中最多可溶解氯化钠36克

B．20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克

C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36

D．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%

20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________。
（2）烧杯甲里是_________________________物质的溶液，烧杯乙里是_________________________物质的溶液。
（3）40℃时，烧杯_________________________里的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是_________________________

A．甲（状态2）＞甲（状态1）	B．乙（状态1）＞甲（状态3）
C．甲（状态1）＝乙（状态2）	D．乙（状态1）＞丙（状态3）

20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（）

A．A

B．B

C．C

D．D

已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲。下列操作一定会改变溶质的质量分数的是()

A．再加入少量的甲	B．再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃
C．升高温度到40℃	D．加40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃

关于溶液下列说法正确的是（  ）

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．t℃时，100克某物质的饱和溶液中含该溶质18克，则该物质在t℃时溶解度是18克

C．饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液

D．不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液