如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

（1）蒸发前原溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是_______，该温度下，甲溶液的溶解度是_________。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是____（填字母）的。

A．随温度升高而增大

B．随温度升高而减小

C．无法判断

（3）第3杯溶液的质量分数为________。
（4）溶液中溶质质量分数的比较：第2个烧杯_____第3个烧杯（填“＞”、“=”或“＜”）

t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为10克、20克、30克，析出的晶体分别为a克、b克、c克，则“a、b、c三者关系为  (    )

A．c=a+b

B．c=a+2b

C．c=2b-a

D．c=2a+b

向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入5g、6g、6g某固体X，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是____________________________（填序号）。
（2）图二能表示固体X溶解度曲线的是____________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________
（4）要使t₁℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是_____________
（5）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述不正确的
______________（填序号）
①所含溶剂质量：甲＜乙    ②甲、乙都是饱和溶液   ③溶液质量：甲＞乙

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）P点的意义是_______________________________________ 。
（2）t₂℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为　________，将其升高到t₃℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为________ 。
（3）t₄℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为________ 。

在温度t℃时某同学分别向质量均为50克的4份水中，加入一定质量的硝酸钾固体，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾后得到溶液，测得加硝酸钾的质量与所得相应溶液的质量如下所示:

序号	1	2	3	4
加入硝酸钾的质量/克	40	50	60	70
溶液质量/克	90	100	105	105

 
请分析：（1）  （填序号）为不饱和溶液，如果要将这些不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是    （写出一种即可）。
（2）该同学测得温度t℃时硝酸钾的溶解度是 克? 此时它的饱和溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。