- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 影响溶解快慢的因素
- 溶解时的吸热或放热现象
- 饱和溶液和不饱和溶液
- 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
- 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
- + 固体溶解度的概念
- 固体溶解度的影响因素
- 气体溶解度的影响因素
- 结晶的概念与方法
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克则t℃时硝酸钠的溶解度为 （ ）
| A．20克 | B．25克 | C．30克 | D．40克 |
t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为10克、20克、30克，析出的晶体分别为a克、b克、c克，则“a、b、c三者关系为 ( )
| A．c=a+b | B．c=a+2b | C．c=2b-a | D．c=2a+b |
在t℃时，用a克某溶质配成c克饱和溶液，若再加入b克溶质，则此温度下，此溶质溶解度为( )
| A．a+bc−a−b克/100克水 | B．100(a+b)c−a克/100克水 |
C． | D．100(c−a)a+b克/100克水 |
下表是氯化钾固体在不同温度时的溶解度，下列说法错误的是（ ）
温度/℃-0-20-40-60-80
溶解度/克-27.6-34.0-40.0-45.5-51.1
温度/℃-0-20-40-60-80
溶解度/克-27.6-34.0-40.0-45.5-51.1
| A．氯化钾固体的溶解度随温度的升高而增大 |
| B．80 ℃时，氯化钾固体的溶解度是51.1克 |
| C．60 ℃的氯化钾饱和溶液降温后会有晶体析出 |
| D．20 ℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为34.0% |
碘酒的溶剂是________；生理盐水的溶质是________；20℃温度下,将40克食盐放到100克水中，充分搅拌后得到________克食盐溶液；将上述溶液倒出一半，则剩下的溶液中溶质质量为________克。（20℃时，食盐的溶解度为36克。）
下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 100 |
| 甲溶解度/克 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.017 |
| 乙溶解度/克 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 246 |
| A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变成不饱和溶液 |
| B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和 |
| C．20℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 |
| D．20℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50% |
如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
| A．将t2℃的A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是B＞A=C |
| B．t1℃时，将20gC物质加入到50g水中充分溶解，得到70gC的饱和溶液 |
| C．将等质量的A、B、C三种饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，所得三种溶液中所含溶剂的质量关系是C＞B＞A |
| D．当A中混有少量B时，可用蒸发结晶的方法提纯A |
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
（2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是_____。
（3）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质______g（不含结晶水）。
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
（1）当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
（2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是_____。
（3）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质______g（不含结晶水）。
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
如图是小科在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．
（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：
分析上述数据，烧杯编号为_____中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是_____．
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。_____（计算结果精确到0.1%）
（3）在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是_____
（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：
| 烧杯编号 | A | B | C | D |
| 水的质量/克 | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入Na2CO3的质量/克 | 30 | 35 | 40 | 50 |
| 溶液的质量/克 | 130 | 135 | 140 | 140 |
分析上述数据，烧杯编号为_____中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是_____．
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。_____（计算结果精确到0.1%）
（3）在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是_____
| A．图1中b→c段表示生成气体的过程 |
| B．图1中b点的值为106 |
| C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种 |
| D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 |
如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是____，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在____
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾溶液的质量是____，若将温度升高到40℃，该溶解溶质的质量分数为____（精确到0.1%）．
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法____．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 硝酸钾的溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
| 氯化钠的溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是____，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在____
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾溶液的质量是____，若将温度升高到40℃，该溶解溶质的质量分数为____（精确到0.1%）．
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法____．