为了进一步探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中_刷题宝

题干

为了进一步探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20 mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20 mL0.1 mol/L的亚硫酸钠，20 mL0.1 mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“______”内容

	c(SO₃^2-)	c(HSO₃^-)	c(H₂SO₃)	褪色速度
Na₂SO₃溶液	大	小	小	快
NaHSO₃溶液	较上面_____	较上面______	较上面______	慢

②根据实验和分析，得出的结论是_________；理由是____________________。

上一题下一题 0.99难度实验题更新时间:2020-03-30 08:10:46

答案(点此获取答案解析）

同类题1

常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（　　）

A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱

B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V(MOH)>V(盐酸)

C．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

同类题2

下列实验事实能说明HNO₂是弱电解质的是
①HNO₂溶液与NaHCO₃溶液混合，放出气泡
②用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应
④0.1mol·L ^-1HNO₂溶液中，c(H^＋)＝0.015mol·L^-1
⑤相同浓度时，HNO₂溶液的导电能力比盐酸弱
⑥取0.1mol·L ^-1HNO₂溶液200mL，加水至体积为2L，pH>2

D．①④⑤⑥

同类题3

常温下，0.1 mol/L氨水溶液中

＝1×10^-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H⁺) ＝ 1×10^-9mol/L

B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH₄⁺) + c(H⁺) ＝ c(Cl^-) + c(OH^-)

C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH₄⁺) + c(NH₃) + c(NH₃·H₂O) ＝ 2c(SO₄^2-)

D．浓度均为0.1 mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH₄⁺)＞c(Cl^-) ＞c (NH₃·H₂O)＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺)

同类题4

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

弱电解质化学式	CH₃COOH	NH₃·H₂O	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^-5	1.8×10^-5	K₁＝4.3×10^-7 K₂＝5.6×10^-11

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．pH相等的四种溶液a. CH₃COONa b.Na₂CO₃ c. NaHCO₃ d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

B．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液:c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．1L 0.50mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mo·L^-1NH₄Cl溶液，前者含NH₄⁺物质的量多

D．浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中: c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＞c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

同类题5

对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）

A．c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^-)

B．由H₂O电离出的c(H⁺)

1.0×10^-¹²mol/L

C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

D．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.02 mol/L

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