小金为了探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持仪器略去）进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

	实验1	实验2
MnO2的质量/g	0.5	0.5
百分之五的H2O2溶液的体积/毫升	40	40
水浴温度/摄氏度	20	80

 
（1）在两次实验中，可通过_____来比较H₂O₂分解反应速率的大小。
（2）实验2中水浴温度控制在80摄氏度时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有_____。
（3）实验结束后若要将MnO₂从混合物中分离出来，可采取的方法是_____。

a和b为两份质量相等的固体，已知a为混有少量二氧化锰的氯酸钾，b为氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．	B．
C．	D．

从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图．(“ ”表示氧原子，“”表示氢原子)

请回答：
（1）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是_____(填写序号)．
A 分子的数目增多了 B 分子变小了
C 分子间的距离变小了   D 分子的种类发生了改变
（2）从变化I 的微观过程可分析出，该变化的实质是_____．

为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡(BaCO₃)）进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡(BaSO₄)。主要流程如下：

已知：BaSO₄难溶于水，氯化钡(BaCl₂)可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是_____。
（2）反应釜 1 中的气体X 为_____。
（3）反应釜 2 中发生的复分解反应的化学方程式为_____。

金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属	Ti	Mg	Cu
金属表面现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无变化

 
下列有关三种金属的说法正确的是：（   ）
A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO₄溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率

常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe₂O₃·nH₂O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe₃O₄。 

（提出问题）铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应?产物是什么？
（查阅资料）①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄ ，其中Fe₃O₄是磁性物质。
②FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₂溶液呈浅绿色。
（探究）①按图连接实验装置，检查  ★  。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
（1）步骤①中“★”处应填：________ 。   
（2）步骤④、⑤中产生的气体是________ 。   
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是________ 。   
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的________等因素影响。

以下是兴趣小组研究的课题——“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。   
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图 I、II、Ш 是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是________。 

（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线 A 对应的金属是________。 

（3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素________。

小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反应速度吗？

（1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。A实验的作用是________________。
（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：

试管	A	B	C	D	E	F
CuSO4溶液/毫升	0	0.5	1	1.5	2	4
水/毫升	4	3.5	3	V1	V2	0
收集H2所用时间/秒	348	246	190	165	230	360

 
①试管D中加入水的体积V₁=____________毫升；
②由上表可得出，CuSO₄溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是_____________。

现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（   ）

A．用氯酸钾制取氧气

B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应

C．硝酸铵溶于水时溶液的温度变高

D．发生的反应为：2KNO3==加热==2KNO2+O2

利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。

（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。_____________________________。
（2）对比分析a、b点可知化学反应速率与什么因素有关？____________________。