整理实验器材时，小思将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小思按下表进行实验，观察并记录现象。

组别	第一组		第二组
	A	B	C	D
金属	锌片	绑有铜片的锌片	铁片	绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL)	20	？	20	20
产生气泡快慢	快	明显加快	慢	明显加快

 
（1）B组实验中“？”处的数据应为_________。
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量_____________，然后进行比较。
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反应速度加快的原因：____________。

FeCl₃溶液能对过氧化氢的分解起催化作用.某小组拟用下面所示装置，研究当其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响.实验方案：倒扣的量筒内装满水，分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl₃溶液，有关数据如下表所示：

物理量 实验序号	H2O2的溶液的浓度	H2O2溶液的体积	2%FeCl3溶液的体积（mL）	反应的时间（min）	生成O2的体的体积（mL）
①	5%	20	3	1	待测V1
②	10%	20	3	X	待测V2

 
有关该实验的说法，其中正确的是（　　）

A．表中x是待测的物理量

B．如果俯视读数，会导致的测量值偏大

C．该实验方案通过比较产生相同体积氧气所需的时间来比较反应速率

D．通过观察锥形瓶中冒气泡的速率和量筒内水下降速率，可以粗略判断反应速率

利用数字化实验可以准确、直观地比较颗粒大小不同约碳酸钙与相同浓度的稀盐酸反应的速率。如图所示,倾斜锥形瓶时试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,采集到瓶内气压的变化情况.下列有关说法正确的是

A．反应过程中,两个装置气压变化只与二氧化碳的产生有关

B．如果用稀硫酸代替稀盐酸,也可以得到相同的曲线

C．曲线①表示甲装置内发生的反应,曲线②表示乙装置内发生的反应

D．对比曲线①、②中c、d两点或a、b两点,均可判断两个装置内反应的快慢

纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是（　　）

A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁

B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同

C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一

为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：

反应时间（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的气体体积（毫升）	甲金属	25	60	95	130	160	170	170
	乙金属	30	75	120	150	150	150	150

 

（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是_________。
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是_________。

校化学兴趣小组同学进行了如下实验，丙同学阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计实验）丙同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)

实验序号	KClO3质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g
②	1.2g	CuO0.5g
③	1.2g	MnO20.5g

 
(1)上述实验应测量的“待测数据”是____。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更__(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若测量得到0.5g氧化铜(CuO)粉末，再将黑色粉本放入试管中，向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡。
（实验(3)目的）探究氧化铜的_____。
（实验结论）氧化铜也可作氯酸钾分解的催化剂。

凝乳酶是哺乳动物体内一种催化乳汁凝固的酶，在生产应用中可用来将牛奶转变为固体奶酪。凝乳酶的活性受温度、pH 和盐酸盐（如 CaCl₂、NaCl 等）种类的影响，已知凝乳酶在 42℃的酸性环境下活性最强，为了比较单一加入 CaCl₂ 或 NaCl 或同时加入 CaCl₂、NaCl 对凝乳酶活性的影响，小明欲利用新鲜纯牛奶、小牛胃凝乳酶固体粉末、蒸馏水、溶质质量分数为均为 10%的 CaCl₂溶液和 NaCl 溶液、稀盐酸、NaOH 溶液、试管、可调温的恒温水浴装置等进行实验。老师建议实验用量的搭配比例为：10 毫升纯牛奶∶1 毫升盐溶液∶30 毫克小牛胃凝乳酶固体粉末。   
（1）本实验需要用到测量仪器有________。（列举 2种）   
（2）请结合老师的建议，写出该实验的步骤：________。

下表是某兴趣小组“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验设计相关内容，下图为在最适温度下反应物浓度对酶促反应速率的影响．据图作答：

编号	加入材料	处理方法	实验现象
1	2mLH2O2液+2滴清水		无气泡
2	2mLH2O2液+2滴清水	90℃水浴加热	少量气泡，带火星的卫生香不复燃
3	2mLH2O2液+2滴质量分数为3.5%FeCl3液		较多气泡，带火星的卫生香复燃
4	2mLH2O2液+2滴肝脏研磨液		大量气泡，带火星的卫生香猛烈复燃

 
（1）该实验中，自变量是 等，因变量是H₂O₂分解反应的速率．
（2）比较1号和2号，你得出的结论是 ．
（3）该实验小组将2号试管中的“清水”改为“肝脏研磨液”，与1号比较后得出“高温使酶的活性下降”的结论，请对此作出评价 ．如果按表中方法做了这个实验，结果试管3和4的现象无明显差异，实验失败的原因可能有哪些？   
  ．
（4）如果在A到C浓度范围内，将反应温度均升高10℃，请在图上画出相应的曲线．如果在B到C浓度范围内向反应混合物中都加入少量同样的酶，请在图上画出变化后的曲线，（用“…”画图）．

小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验．

（材料准备）取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为组别
未使用过的二氧化锰
A
B
C
D
收集气体时间/秒
17．9
23．2
27．7
32．3
37．8
 
（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是
（2）实验中，通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较来反映二氧化锰的催化能力．
（3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是

A． （实验步骤） ①连接实验装置并检查气密性． ②取未使用过的二氧化锰0．5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间． ③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0．5克，重复上述实验． ④多次实验取平均值，记录数据如下：

某同学为了探究温度对 H₂O₂分解速率的影响，利用下图所示装置（夹持装置略去）进行实验，实验数据记录如下：


（1）表中 X 的值应为________________ ；实验中，比较H₂O₂分解速率的大小可通过观察____________。
（2）实验 2 中水浴温度控制在 80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是________。