用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。正确的分析是（）

A．反应结束时能收集到（a－b）g氧气

B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大

D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的含量的不断增大

小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m₁、m₂、m₃、m₄和V。（实验中操作正确，O₂的密度为ρg/cm³)

实验序号	1	2	…
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(试管)/g
m4(试管+加热后剩余固体)/g
量筒内收集气体的体积V/cm3

 
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_________。
（2）根据质量守恒定律，m₁、m₂、m₃、m₄和V和ρ之间应存在的等量关系为_____。
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO₂分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO₂的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KC10₃和MnO₂混合物的反应过程如下:
第1步：2MnO₂+2KClO₃2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑；（其中Cl₂有刺激性气味）
第2步：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
第3步：K₂MnO₄+Cl₂2KCl+MnO₂+O₂↑
写出加热后剩余固体中MnO₂质量小于加热前MnO₂质量的原因______

实验室购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计了如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查气密性；
②在仪器中装入药品,其中双氧水溶液质量为m1；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为m2；
④关闭a处止水夹，打开b处止水夹，然后打开A仪器的阀门，向  锥 形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入空气，将 产生的氧气从仪器中排出。
⑥第二次称量整套装置的质量为m3；

(1)本实验采用的装置中，A仪器的名称是___.
(2)兴趣小组用一种方法检查装置B(左边虚线框中)的气密性：关闭a处和b处的止水夹，打开容器A的阀门，如果观察到___则B装置的气密性良好。
(3)通过化学方程式计算：这一批双氧水(H2O2)溶液溶质质量分数是___.(用m1,m2,m3表示)
(4)若去除装置C,实验最终结果会___.(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)

实验室可通过加热高锰酸钾的方法制取氧气，装置如下图。 

（1）a是发生装置。某同学发现试管固定得太高，该同学应调节图b中的旋钮____（填“①”或 “②”或“③”）。
（2）图d表示加入一定质量的高锰酸钾固体，在其分解过程中某变量y的变化趋势，则y可以表示______。

A．生成氧气的质量	B．参加反应的高锰酸钾质量
C．固体中钾元素的质量	D．固体中剩余氧元素的质量

（3）用加热氯酸钾的方法制取氧气的反应的文字表达式是：______

下列关于实验室制取氧气的说法中错误的是

A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气

B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气

C．装置③可用于收集氧气

D．装置④可用于收集氧气