提纯混有少量AgNO₃的Zn(NO₃)₂溶液，可在该溶液中加入过量的__________，充分反应后再过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为____________________。

“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
（查阅资料）　钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑。
（提出猜想）　猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
（实验及现象）　切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10 mL	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

 
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（实验结论）　（1）上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（实验反思）　（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是__________________________________________________。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________________________________________________。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：___________________________________________________。

某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜（CuSO₄）。若要从硫酸铜中获得金属铜，可选择下列物质中的（）

A．稀盐酸

B．氢氧化钠

C．银粉

D．铁粉

自热米饭是一种快餐食品。请回答下列问题：
（1）菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的______________性。铝是一种活泼的金属，请写出铝与稀硫酸反应的化学方程式______________________。
（2）该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出的热量进行加热，生石灰与水反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）我们要证明金属铁、铜、银三种金属的化学活泼性大小，采用最好的方法是_______________。

A．三种状态相同的金属分别与相同浓度和体积的盐酸反应

B．取三种状态相同的金属分别在相同条件下与氧气反应

C．相对活泼的金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来

将质量相等的a、b两块金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中充分反应，生成的氢气的质量m与反应时间t的关系如图所示（产物中a、b两种元素的化合价均为+2价）。则下列有关描述可能错误的是（）：

A．金属的活动性强弱：a＞b	B．产生H2的质量是：a＞b
C．相对原子质量是：a＜b	D．完全反应后所得溶液的质量：a＜b