利用化学反应及一系列处理可以对环境污染进行治理。如某工厂废气中的SO_2，
可用以下方式处理：
方式一：2SO₂+O₂+2CaO=2CaSO₄
方式二：2SO₂+O₂+2Ca(0H)₂=2CaSO₄+2H₂O
已知CaO的价格为690元/吨，Ca(OH)₂的价格为750元/吨，试计算：
(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑，_____(选填“方式一”或“方式二”)处理SO₂的方法较经济；
(2)若用方式一处理3.2吨SO₂，刚好用去3吨一定含量的CaO，求样品中CaO的百分含量(写出计算过程，保留一位小数)。_____

工业用盐亚硝酸钠(NaNO₂)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（  ）

A．N2

B．CO

C．NO2

D．O2

把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答下列问题。 

	第一次	第二次	第三次
O2 的质量（g）	3	4	6
SO2 的质量（g）	6	8	8

 
（1）上述实验中，第________次实验恰好完全反应；   
（2）上述实验中，第三次实验中参加反应的氧气为________克；在这三次实验中，符合质量守恒定律的是________。

叶绿素的化学式为C₅₅H₇₂O₅N₄Mg，推测叶绿素中的（）

A．镁元素可能是植物通过呼吸作用产生的

B．氮元素可能是植物通过光合作用产生的

C．氧元素可能是植物通过根从土壤中吸收的

D．氢元素可能是植物通过蒸腾作用从空气中吸收的

煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O₂4CO₂+2SO₂+6H₂O，则X是（）

A．C4H12S2	B．C2H6
C．C2H6O2	D．C2H6S

某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水．自此判断，该物质的组成中一定含有的（）

A．氯化物	B．硫化物
C．氢化物	D．硫、氢和氧

把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热并制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．问：   
（1）根据质量守恒定律可知，制得氧气的质量是________ g．   
（2）9.36g固体剩余物中含有的物质有________．   
（3）试计算出其中一种物质的质量．____

已知甲酸( HCOOH)与浓硫酸共热到60-80℃可发生脱水型的分解反应,并由此而制得CO气体。实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取CO时,常不需加热,其具体操作方法如下:在试管内倒入一定体积的甲酸,然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸,这时可见试管内液体分上、下两层,在两层液体的界面处有少量气泡,轻轻振动试管,可见液体交界面气泡增多,改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题:

(1)用上述方法制取CO的化学方程式为___________________
(2)用该法制CO不需加热的原因______________________
(3)以上操作方法可控制化学反应速率的原因__________________________
(4)具支试管(试管侧壁有一支管,如左图所示)在实验室有多种用途,某校实验创新小组的同学,在老师的指导下,取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置。请说出该装置中三支具支试管的支管所具有的共同作用__________________

油锅着火能用水扑灭吗？某科普类节目曾演示过一个模拟实验：将锅中的油加热到燃烧后，身穿防护服的消防员将一瓶水倒入油锅中，在水倒进锅里的一瞬间，热油飞溅，巨大的火苗窜起一米多高。请用所学的知识加以解释。
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小徐随家人在用餐时发现，银耳盅下端有一个放置燃烧蜡烛的器皿，其侧边留有3个开口，器皿如此设计是为了满足燃烧需要的条件之一___________________。小徐发现蜡烛燃烧火焰微弱，于是将3根火柴放到蜡烛中帮助其燃烧，观察到火柴被火焰“包裹”着并熊熊燃烧，银耳盅底部和侧边出现大量黑色物质，请分析产生黑色物质的原因_________________。