我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:原子利用率=目标生成物的质量参加该反应所有反应物的总质量×100%下面是联合工艺法制新型自来水消毒剂ClO₂的反应原理：
①电解氯化钠溶液NaC1+3H₂O^通电NaC1O₃+3H₂↑
②氢气与氯气合成氯化氢H₂+Cl₂==^点燃=2HCl
③生成二氧化氯   2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O  
此方法的原子利用率最大为（  ）

A．96.4%

B．94.4%

C．62.2%

D．53.6%

下列化学方程式客观存在且属于复分解反应类型的是( )

A．CO+CuO  CO2+Cu	B．Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
C．KCl+NaNO3=KNO3+NaCl	D．CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O

碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：

（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的质量_______。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是______（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：

实验序号	1	2	3
碳酸氢钠片样品质量/克	3.0	3.0	3.0
反应前总质量/克	193.8	194.6	193.6
反应后总质量/克	192.6	193.6	192.5
二氧化碳质量/克

 
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。____________

小聪为了探究燃烧的条件，设计了如图实验装置。通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭。该实验直接说明的燃烧需要的条件是(　　)

A．必须用力上下振荡	B．要有可燃物
C．温度达到可燃物的着火点	D．与氧气(或空气)接触

以下是黄小民同学对所学化学知识进行的比较，其中不符合实际的是（  ）

A．反应剧烈程度：红磷燃烧比植物呼吸剧烈

B．硬度：金刚石比石墨大

C．生成物种类：化合反应比分解反应少

D．催化剂的质量：反应前比反应后大

一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（）

A．生成沉淀的质量	B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量	D．溶液的pH

在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）

A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成

B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色

C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1

D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

在化学反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5∶6，若2.5gA和一定量的B完全反应，生成4gD，则生成物C的质量为（    ）

A．7.5g	B．6g
C．8.8g	D．1.5g

氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH₃+3O₂2X+6H₂O，则X的化学式________，该反应类型是_____________。

液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（ ）

A．混合物变为纯净物	B．分子间的空隙增大
C．化学性质发生变化	D．分子总数增加