- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- 金属活动性顺序及其应用
- + 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
观察比较铁片和铁锈,把它们的特点填在下表中(每空0.5分,共8分)。
______
通过观察比较,我发现铁片和铁锈______(填“是”或“不是”)同一种物质;所以铁生锈是一种______________变化。
物质 | 颜色 | 光泽 | 空隙 | 手感 | 导电性 | 敲击 | 磁铁 |
铁片 | | | | | | | |
铁锈 | | | | | | | |
______
通过观察比较,我发现铁片和铁锈______(填“是”或“不是”)同一种物质;所以铁生锈是一种______________变化。
有一包固体,可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体组成,某科学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验。

请回答下列问题:
(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为_______。
(2)原固体中一定含有的物质是________。

请回答下列问题:
(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为_______。
(2)原固体中一定含有的物质是________。
用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu,有两种途径:①Zn
H2
Cu ②CuO
CuSO4
Cu,若用这两种方法制得的铜的质量相等,下列叙述符合实验结果的是( )




A.消耗相同质量的氧化铜 | B.消耗相同质量的锌 |
C.消耗相同质量的稀硫酸 | D.生成硫酸锌的质量相同 |
教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长,为此,某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去),如图所示:

(1)反应开始后,装置中的现象为_____,其中MnO2起_____作用;
(2)4分钟后观察,只有D中铁片表面生锈,E中铁片依然光亮,该实验现象说明铁生锈主要与_____有关;

(1)反应开始后,装置中的现象为_____,其中MnO2起_____作用;
(2)4分钟后观察,只有D中铁片表面生锈,E中铁片依然光亮,该实验现象说明铁生锈主要与_____有关;
为验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序,有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案:(溶液中Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、Al3+无色)

(1)甲同学将形状大小相同的三种金属分别放入盛有稀盐酸的3支试管中,观察到如图所示现象。请解释产生这种现象的合理原因是_____。
(2)乙同学只用一支试管,只取一次盐酸(少量)也证明了三种金属的活动性顺序,请写出2种在盐酸中插入金属的顺序_____________________________。
(3)丙同学在FeCl2和CuCl2的混合溶液中,加入一定量的铝粉充分反应后,此时溶液呈浅绿色,过滤后向滤渣中加过量稀盐酸,当出现固体部分溶解且_____现象,可证明Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序。

(1)甲同学将形状大小相同的三种金属分别放入盛有稀盐酸的3支试管中,观察到如图所示现象。请解释产生这种现象的合理原因是_____。
(2)乙同学只用一支试管,只取一次盐酸(少量)也证明了三种金属的活动性顺序,请写出2种在盐酸中插入金属的顺序_____________________________。
(3)丙同学在FeCl2和CuCl2的混合溶液中,加入一定量的铝粉充分反应后,此时溶液呈浅绿色,过滤后向滤渣中加过量稀盐酸,当出现固体部分溶解且_____现象,可证明Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序。
某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们称取了固体样品,用图a所示的装置继续实验,测定的部分数据如图b所示..

(1)图a最右端的酒精灯的作用是_______________.
(2)固体样品中氧化铁的质量.__________
(3)在上述反应后的11.2g固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留到小数点后一位)__________

(1)图a最右端的酒精灯的作用是_______________.
(2)固体样品中氧化铁的质量.__________
(3)在上述反应后的11.2g固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留到小数点后一位)__________
实验室用锌粒与足量稀硫酸反应,制取氢气并还原4.0g氧化铜,实验装置如图(装置气密性良稀酸生石灰氧化钢无水硫献铜好,夹持仪器省略)。下列说法不正确的是( )


A.仪器I的名称锥形瓶 |
B.反应结束后,先关闭Ⅱ,后撤掉酒精灯 |
C.B中生石灰作用为吸收水蒸气,反应后D中现 |
D.称量反应后C中剩余固体的质量约为3.2g,可说明氧化铜基本消耗完 |
中国高铁走出国门,进入美国、墨西哥、泰国等海外国家,“高铁”给人们的出行带来了极大的方便。施工中,常用点燃铝和氧化铁的混合物,反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙,并生成氧化铝和熔融状态下的铁
(1)反应的化学方程式为2A1+Fe2O3
Al2O3+2Fe,此反应属于化学基本反应类型中的_____反应。
(2)该反应过程中_________能转化为热能。
(3)查阅《化学手册》知,Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下
该同学推测,反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理,理由是:__________
(1)反应的化学方程式为2A1+Fe2O3

(2)该反应过程中_________能转化为热能。
(3)查阅《化学手册》知,Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下
物质 | Al | A12O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ---- |
该同学推测,反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理,理由是:__________
取化学式为MO的黑色氧化物进行如下实验。将MO和碳粉充分混合物,平铺在玻璃管a中,在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热玻璃管a。待反应完全后,停止加热,继续通氮气,直至玻璃管冷却,此时,管中有红色金属生成。根据以上叙述回答:

(1)元素M是________;
(2)继续通氮气的目的是________;
(3)b瓶中看到的现象是________。

(1)元素M是________;
(2)继续通氮气的目的是________;
(3)b瓶中看到的现象是________。