现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
（查阅资料）(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
(2)相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
（实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数？
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

金属材料被广泛应用于我们的生活，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
实验目的：测定金属铁、铜和镁的活动性强弱。
所用试剂：稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片。
实验过程：步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧的现象；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤 Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
实验现象记录表

金属	空气	稀硫酸	硝酸银溶液
铁	—	√	√
铜	—	—	√
镁	√	√	√

 
实验记录：用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（具体见上表）。
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中 的金属活动性最强，判断依据是   。
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。
实验结论：金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （元素符号表示）。
反思与交流:若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是  。

金属与我们生活息息相关．
（1）学校实验室有一批生锈的铁架台，它们生锈的原因是________ ，写出一个用酸除锈的化学方程式　________ ，例举一种防止铁架台生锈的方法________ ．
（2）为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性，将打磨后的两根铁丝，分别插入________ 溶液和________ 溶液中，其中产生的明显现象是________ ，由此得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________ ．
（3）金属铬（Cr）和铁的性质十分相似．在氧化物中都能显+3价，写出铬的氧化物的化学式________ ．与稀盐酸反应时，在生成的盐中化合价也相同，写出铬与稀盐酸反应的化学方程式________ ．

现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：

	a	b
在稀硫酸中	无反应	溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中	无反应	无反应

 
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（  ）

A．b、a、c

B．c、b、a

C．b、c、a

D．a、c、b

（1）向等质量，等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，请大致画出氢气质量（纵坐标）与加入金属的质量（横坐标）的图。___________

（2）向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量的稀硫酸，请大致画出氢气质量（纵坐标）和稀硫酸质量（横坐标）的关系图。__________
（3）写出铁和稀硫酸反应的化学方程式_______________________。