- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- 金属活动性顺序及其应用
- + 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
金属X在化合物中显+2价，它在金属活动顺序表中的位置如图所示．则金属与稀硫酸或硫酸盐溶液反应的化学方程式错误的是（ ）
| A．X+H2SO4=XSO4+H2↑ | B．Mg+XSO4=MgSO4+X |
| C．Fe+XSO4=FeSO4+X | D．X+CuSO4=XSO4+Cu |
如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动。点O为杠杆的支点，杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中。反应一段时间后会观察到：
（1）杠杆右端烧杯中会出现____的现象。
（2）灯泡会变____（填“亮”或“暗”）。
（1）杠杆右端烧杯中会出现____的现象。
（2）灯泡会变____（填“亮”或“暗”）。
小明把足量的X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
| A．Y>X>Z | B．Y>Z>X | C．X>Y>Z | D．X>Z>Y |
小明设计实验探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”，实验数据如下表。
（1）小明做此实验想要验证的假设是________；
（2）小明用右图装置收集并测量氢气的体积，导管 c 应与________相连（选填“a”或“b”）。
（3）下表是小明第①组实验的详细数据：
已知锌和硫酸反应是放热反应。请据上表数据描述锌与硫酸反应的速率变化情况，并做出合理解释。________。
| | 硫酸的质量分数 | 硫 酸 的体积/mL | 锌 | 锌的质量/g | 3 分钟收集的氢气体积/mL |
| ① | 20% | 20 | 锌块 | 1 | 31.7 |
| ② | 20% | 20 | 锌箔 | 1 | 50.9 |
| ③ | 30% | 20 | 锌块 | 1 | 61.7 |
| ④ | 30% | 20 | 锌箔 | 1 | 79.9 |
（1）小明做此实验想要验证的假设是________；
（2）小明用右图装置收集并测量氢气的体积，导管 c 应与________相连（选填“a”或“b”）。
（3）下表是小明第①组实验的详细数据：
| 记录数据时间 | 第 1 分钟末 | 第 2 分钟末 | 第 3 分钟末 | 第 4 分钟末 | 第 5 分钟末 | 第 6 分钟末 |
| 量筒中水的体积/mL | 3.1 | 19.8 | 31.7 | 41.3 | 48.9 | 54.9 |
已知锌和硫酸反应是放热反应。请据上表数据描述锌与硫酸反应的速率变化情况，并做出合理解释。________。
镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳反应。而锡在空气中加热只和氧气反应生成白色的二氧化锡固体。
（1）镁与氮气反应，生成黄色的氮化镁固体，在物质分类上氮化镁属于纯净物中的________。
（2）镁与二氧化碳在点燃的条件下生成碳单质和氧化镁，写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：________。
（3）以下是俄国化学家罗蒙诺索夫为测定质量守恒定律曾开展的实验：
①称量一定量的金属锡粉，放在如图所示装置的电热板上（电热 板不与容器内任何物质反应），称量装置总质量。
②通电使锡粉完全反应，生成白色固体。
③打开密封塞听到了“咝咝的声响”，这是空气进入容器所发出的。称量白色固体比原金属锡 粉质量增加为 Δm1。
④把白色固体放回原容器里(容器中空气组成恢复到初始状态)，重新称量装置的总质量，比反应开始前质量增加为 Δm2。
⑤分析数据发现 Δm1=Δm2。
在下列关于实验的说法中正确的是_______。
（1）镁与氮气反应，生成黄色的氮化镁固体，在物质分类上氮化镁属于纯净物中的________。
（2）镁与二氧化碳在点燃的条件下生成碳单质和氧化镁，写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：________。
（3）以下是俄国化学家罗蒙诺索夫为测定质量守恒定律曾开展的实验：
①称量一定量的金属锡粉，放在如图所示装置的电热板上（电热 板不与容器内任何物质反应），称量装置总质量。
②通电使锡粉完全反应，生成白色固体。
③打开密封塞听到了“咝咝的声响”，这是空气进入容器所发出的。称量白色固体比原金属锡 粉质量增加为 Δm1。
④把白色固体放回原容器里(容器中空气组成恢复到初始状态)，重新称量装置的总质量，比反应开始前质量增加为 Δm2。
⑤分析数据发现 Δm1=Δm2。
在下列关于实验的说法中正确的是_______。
| A． 金属锡粉不足量结论仍成立 |
| B． 用镁粉代替锡粉结论仍成立 |
| C． 实验过程中没有密封塞结论仍成立 |
将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是
| A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） | B．Fe（过量）、Cu (NO3)2、AgNO3 |
| C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4 | D．Cu（过量）、FeCl2 、ZnCl2 |
（2018·湖州）课本中有下列3个实验：①用丝绸摩擦玻璃棒；②将铜丝浸入硝酸银溶液；③将海波放入试管中加热至熔化。这3个实验中，电子发生转移却没有生成新物质的是（ ）
| A．① | B．② | C．①② | D．①③ |
小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：
①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2，如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色
（提出问题）①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象？
②FeCl3溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色
（实验探究）取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验
（思考与交流）
①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是________________。
②溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为____________________。
③经分析，小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是__________________________________。
①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2，如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色
（提出问题）①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象？
②FeCl3溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色
（实验探究）取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验
（思考与交流）
①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是________________。
②溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为____________________。
③经分析，小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是__________________________________。
某小组在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生。他们怀疑硫酸铜溶液中含有某种酸，为了证实猜想，做了如下实验：
(1)取17g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为18.4g
(2)将18.4g固体与足量的稀盐酸充分反应后，反应所产生氢气的质量为0.2g，试分析
①步骤一若滤出的固体不洗涤，对后面计算（与硫酸铜反应的）铁的质量会___（填偏大或偏小或不变）
②步骤二的目的是___.
③通过计算可得与硫酸铜反应的铁的质量及与盐酸反应的铁的质量之和小于17g，对此结果作出你的解释___.
④根据实验数据该组证实了他们的猜想，请对他们实验结论是否合理进行评价___.
(1)取17g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为18.4g
(2)将18.4g固体与足量的稀盐酸充分反应后，反应所产生氢气的质量为0.2g，试分析
①步骤一若滤出的固体不洗涤，对后面计算（与硫酸铜反应的）铁的质量会___（填偏大或偏小或不变）
②步骤二的目的是___.
③通过计算可得与硫酸铜反应的铁的质量及与盐酸反应的铁的质量之和小于17g，对此结果作出你的解释___.
④根据实验数据该组证实了他们的猜想，请对他们实验结论是否合理进行评价___.
下列图象不能正确反映其对应关系的是( )
| A．向等质量的氧化锌、氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 |
| B．等质量的镁和氧气充分反应 |
| C．将t2℃时溶质质量分数都为10%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是10% |
| D．将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中 |