某课外兴趣小组对Cu-Fe合金进行分析，甲、乙丙三位同学分别做实验，其中只有一位同学为恰好完全反应，实验数据如右表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸质量（克）	200	150	150
加入的铁样品质量（克）	9	9	14
烧杯+剩余物质量（克）	208.7	158.7	163.7

 
（1）_____同学所取用的稀硫酸恰好与铁样品完全反应。
（2）计算Cu-Fe合金中铁的质量分数_____？
（3）计算恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数_____。（烧杯的质量为25.4克。）

为了比较a、b、c三种金属的活动性强弱，小金设计了如图甲的实验装置。他取三种金属各m克，分别加入足量的稀硫酸进行反应。在相同条件下测定不同时间内产生氢气的体积，实验记录如图乙。

(1)A装置的名称是_____；
(2)实验中还要控制的变量是_____(写出其中一个)；
(3)为使得到的实验数据准确，应该_____(选填“A”或“B”)；
A从刚开始产生气体时收集 B从有连续均匀气泡产生开始收集
(4)根据图乙，小金得出三种金属的活泼性大小为a>b>c，他的依据是_____.

进行如下实验，研究物质的性质，下列说法正确的是（　　）

A．能产生气泡现象的实验有②和⑤

B．溶液变色现象的实验有④和⑤

C．由实验②和⑤，可证明在金属活动性顺序中Mg在Fe前

D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应

小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe₃O₄和FeO。于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：可能是CaCO₃和Fe。
猜想二：可能是CaCO₃和Fe₂O₃。
猜想三：可能是____。
（实验设计）小明设计了下图所示的实验

（实验与分析）
（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO_3。
（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是____。
（实验与分析）
上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由____。

金属R投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是 （   ）

A．Mg＞Cu＞R

B．Cu＞R＞Mg

C．R＞Mg＞Cu

D．Mg＞R＞Cu