同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．

（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是________（选填“A”、“B”或“A和B”）   
（2）若图乙装置内Na₂CO₃溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是________（选填序号）
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na₂CO₃溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数   
（3）请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？________

科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入 CuCl₂溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡。他们觉得很奇怪。   
（1）（提出问题）这些气泡是怎样产生的？是什么气体呢？
（猜想）①是氧气；②是氯化氢；③是氨气(NH₃)；④是氢气。他们马上否定了猜想③，否定的依据是________；
（实验探究）他们开始着手收集所产生的气体。
实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用________检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。

（2）（实验结论）若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是________；   
（3）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别________； 
为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测试实验所用的CuCl₂溶液，pH约为5.5。查阅资料发现：CuCl₂为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。

氢化钙()是一种常用的储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，但它要密封保存，一旦接触水就发生反应生成氢氧化钙并放出氢气。小明在实验室里利用氢气和金属钙加热制取氢化钙，制取装置如图所示：

资料在线：金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。
回答下列问题：
(1)请写出氢化钙()和水发生反应的化学方程式：____________________.
(2)图一中要确认经过装置B后的氢气是干燥的，需在B、C间接入图二装置，而且观察到的现象为：_________________.
(3)实验结束后,小明在图一C装置玻璃管中取少量物质加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加酚酞后显红色,小明据此判断：上述实验确有生成。但小东同学认为小明判断不正确，你认为小东的理由是：___________________________________________.

某科学兴趣小组想利用废旧干电池中的锌皮和浓盐酸制取干燥、纯净的氢气，他们设计了如下装置，检验氢气中含有哪些杂质，并最终收集干燥、纯净的氢气。实验装置如图: 

（1）实验前要检查A装置的气密性，具体操作是________。   
（2）D装置中的试剂是________。   
（3）实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有水蒸气。为了检验气体中还可能含有的杂质，可将F装置连接到上述装置________ (填字母)之间

化学源于生活，服务于生活。以下说法合理的是（  ）

A．油脂会使人发胖，不要食用油脂

B．铝制品易在表面形成氧化膜，铝壶要经常用清洁球清洗

C．冬季用煤取暧，为了防止煤气中毒，经常开窗通风

D．Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O制取CuSO4的原理符合绿色化学的核心

探究活动：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

（1）该实验的目的是_____、_____。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_____。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂比乙装置中产生的H₂质量_____（填“多”、“少”或“相等”）。

生产生活中，我们经常发现存放不当的铁制品，一段时间后就会生锈的现象。如图是某兴趣小组对铁钉生锈的条件进行探究。

（1）通过观察发现B、C试管中的铁钉都不生锈，其原因是_________。
（2）该兴趣小组还发现铁钉生锈需要几天时间。后查得资料：氯化物可能加快铁钉生锈的速度，为此进行了“氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？”的探究实验：

编号	①号试管+铁钉	②号试管+铁钉	③号试管+铁钉	④号试管+铁钉
实验操作	加6mL蒸馏水	加5mL蒸馏水和1mL1%NaCl溶液	加5mL蒸馏水和1mL1%CaCl2溶液	加5mL蒸馏水和1mL1%CuCl2溶液
现象	3天后，铁钉表面出现红色物质	1天后，铁钉表面出现红色物质	1天后，铁钉表面出现红色物质	10分钟时铁钉表面出现红色物质

 
请结合上述实验回答：
I、对比实验①②③可得到结论是____________________。
II、小组同学又提出了验证试管④中红色物质组成的实验思路：去红色物质与足量稀硫酸反应，如果观察到__________，则红色物质中既有铁锈，又有铜。

某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，做了如下两个实验。 

（1）实验一：如图1所示（此实验中铁片不纯）。经过一段时间后，A试管内的铁片先生锈。该实验说明铁生锈和_____因素有关；
（2）实验二：如图2所示，A试管内放不纯铁片，B试管内放纯铁片，一段时间后，A铁片出现了锈斑。这说明铁生锈还和_____有关。
（3）根据金属锈蚀的条件，请写出生活中防止菜刀生锈的措施：_____。

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理.某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe²⁺)的还原性。某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用)。查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl₂。 

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法:________。   
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a ________。   
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是: ________，作用是________ 。   
（4）装置D中发生的化学方程式是: ________，。

实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管__________相连，当装置C中产生______的现象时即达到实验目的。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H₂经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→______。