- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- 水
- 空气
- + 金属
- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- 金属活动性顺序及其应用
- 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
随着科学技术的发展和生活水平的提高，铝制品的应用越来越广泛，如：易拉罐、瓶盖、食品包装袋、铝箔等。若能回收起来，既能回收非再生能源，又能减少环境污染，确实是一件利国利民的大好事。某校科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：每个学生家庭一年内消耗铝约为0.5千克。假设全校一年能回收到1350千克废铝，废铝中含铝为80%，若全部和稀盐酸反应用于制取氢气，那么能制取氢气____千克？
向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，正确的是（ ）
| A．向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生 |
| B．向滤液中加稀盐酸，可能有沉淀产生 |
| C．滤渣中一定含Ag，可能含有Fe和Al |
| D．滤液中一定含Fe(NO3)2，可能含Al(NO3)2 |
葛洪是我国晋代著名炼丹家，他在炼丹过程中常用到一种叫“黄丹”的物质。如果“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为：“黄丹”+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛“曾青”（硫酸铜溶液），几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成“铜勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦！”接着葛洪把“铜勺”放在火上一烤，“铜勺”逐渐变黑。
（1）请你推测“黄丹”的化学式是_____。
（2）写出“点铁成金”的化学方程式：_____。
（3）“铜勺”变黑的反应属于化学反应基本类型中的_____反应。
（1）请你推测“黄丹”的化学式是_____。
（2）写出“点铁成金”的化学方程式：_____。
（3）“铜勺”变黑的反应属于化学反应基本类型中的_____反应。
实验室有以下两种途径制取铜：
假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法中正确的是( )
假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法中正确的是( )
| A．消耗等质量的 H2SO4 | B．生成等质量的 ZnSO4 |
| C．消耗等质量的 CuO | D．所有反应的条件相同 |
向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（如图a），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图b的是（ ）
| 选项 | 烧杯中的物质 | X溶液 |
| A | 稀盐酸和稀硫酸 | BaCl2 |
| B | 铜锌合金 | 稀盐酸 |
| C | HCl和FeCl3 | NaOH溶液 |
| D | 稀盐酸和氯化钠 | 碳酸钠 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
某研究小组测定Cu~Fe合金和Al~Fe合金中铁的质量分数。向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气。下列说法正确的是
| A．当粉末为Cu~Fe合金时，反应所得溶液中一定含有 Fe2+和Cu2+ |
| B．当粉末为Cu~Fe合金时，若a为0.1g ，则该种合金中含铁的质量分数为50% |
| C．当粉末为Al~Fe合金时， a＜0.2g |
| D．当粉末为Al~Fe合金时，所需稀硫酸溶质质量分数>9.8% |
我国铁路进入“高铁”时代，为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：
该反应发生后，不需要再持加热可保持高温继续进行，方便野外操作。
（1）该反应所属基本反应类型为_______________;
（2）该反应属于_____________（填“放热”或“吸热”）反应
该反应发生后，不需要再持加热可保持高温继续进行，方便野外操作。
（1）该反应所属基本反应类型为_______________;
（2）该反应属于_____________（填“放热”或“吸热”）反应
如图是碳和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置，该反应需几分钟时间。最能说明这个反应已经完成的实验现象是
| A．装有澄清石灰水的试管中出现浑浊现象 |
| B．装有澄清石灰水的试管中不再有气泡冒出 |
| C．装有澄清石灰水的试管中不再出现浑浊现象 |
| D．装有氧化铜的试管中出现红色物质 |
继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是
| A．生成铁的氯化物质量为12.7g | B．生成铁的氯化物质量为16.25g |
| C．该反应说明钯金比铁活泼 | D．生成铁的氯化物为FeCl3 |
为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10克放入如图盛有足量稀硫酸的锥形瓶中(发生反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)。实验过程中测得发生反应前装置的总质量为52.8克，测得发生反应后装置的总质量减少为52.6克，求：
(1)反应生成氢气___克？
(2)该合金中锌的质量分数？____
(1)反应生成氢气___克？
(2)该合金中锌的质量分数？____