如图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，则在这两实验中（）

A．都要先加热再通气体	B．都能观察到红色固体变黑的现象
C．都发生了置换反应	D．氢气、一氧化碳都具有还原性

某兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe₂O₃在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下：
Ⅰ 提出假设：气体产物全部是CO₂；气体产物是CO₂和CO混合物；气体产物全部是CO。
Ⅱ 查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe₂O₃反应。
b．高温下可以发生下列反应：2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑ C+CO₂2CO
Ⅲ 设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的气体的质量进行比较。
Ⅳ 实验装置：如下图所示。

Ⅴ 实验操作：
①称量：反应前Fe₂O₃的质量3．20 g；炭粉的质量2．00g；玻璃管C的质量48．48g。反应后玻璃管与残留固体共52．24 g。
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。
Ⅵ 问题分析：
（1）加热前先通一段时间氮气的目的是___________________。
（2）根据题意B试管中应加入的试液是__________________。
（3）根据题中所给数据，通过计算得出结论。
若气体产物全部是CO₂，理论上应该得到气体质量_______；若气体产物全部是CO，则气体质量是_____。根据实验数据计算得到气体质量____________；
结论：（要求简述获得结论和理由）_________。

某同学利用如图装置测定CuO样品中氧化铜的质量分数，已知实验中CuO样品的质量为15g，样品中CuO反应完全，杂质不参与反应，U形管中干燥剂足量且吸收完全，该小组经过规范的实验操作后得到了如表所示的实验数据：

	反应前	反应后
①B装置的质量/g	45.5	43.9
②C装置的质量/g	100.5	103.2

 
有关该实验的说法中正确的是(　　)

A．实验时应先点燃酒精灯，再通入H2

B．该实验缺少尾气处理装置

C．完全反应后B中减少的质量等于反应生成水的质量

D．选用第①组数据计算氧化铜的质量分数得到的结果更准确

已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素,其中A是单质,B是黑色固体,C是红色固体．它们之间存在着如下转化关系：
（1）A在不同条件下能够转化成B或C；
（2）A和稀硫酸反应有D生成；
（3）在高温条件下,B、C分别和无色气体E反应,都能生成A和另一种无色气体。
根据上述信息,写出下列物质的化学式：
A__________   C__________   D__________

取化学式为MO的黑色氧化物进行如下实验。将MO和碳粉充分混合物，平铺在玻璃管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热玻璃管a。待反应完全后，停止加热，继续通氮气，直至玻璃管冷却，此时，管中有红色金属生成。根据以上叙述回答： 

（1）元素M是________；   
（2）继续通氮气的目的是________；   
（3）b瓶中看到的现象是________。