某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验 

（1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我________“(同意”或“不同意”)小明的观点，因为________。   
（2）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 

（提出问题）：黄色固体是什么呢？
（查阅资料）：①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体为 Mg₃N₂
（实验探究）请在设计实验中完成实验现象，验证猜想是正确的

实验操作	实验现象	结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色湿润试纸 放在试管口	________	证明猜想正确

 
（3）（反思与交流） 
①空气中N₂的含量远大于 O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释________。

下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）

A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来

B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强

C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同

.某腐蚀印刷电路板的废液中含有 CuC_l2和 FeC_l2，为了分析该废液的组成，取 1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出 Cu 的质量的数据记录如下表：

废铁屑的质量/g	20	40	60	80
析出 Cu 的质量/g	12.8	25.6	32	32

 
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失）
（1）1000 g 废液与足量废铁屑完全反应，析出 Cu 的质量为___________；
（2）废铁屑中单质 Fe 的质量分数为_____________；
（3）计算 1000 g 废液中 CuCl₂的质量分数__________（写出计算过程，结果保留小数点后一位）；
（4）1000 g 废液中 FeCl₂的质量分数为_____________。（结果保留小数点后一位）

在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：_____。
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有_____色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是_____，离子数目增加的是_____。
（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学_____（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag

将体积和溶质质量分数相同的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H₂的质量与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（）

A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z

B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z

C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X

D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z