某校实验室从化学试剂商店买回了一些硫酸试剂，该试剂瓶标签上的部分内容如图所示，阅读后请计算：

(1)这瓶浓硫酸的质量是___？
(2)这瓶浓硫酸中溶质的质量有___?
(3)若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（写出计算过程）
_____________________
(4)欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？（写出计算过程）
____________________

废铁屑的主要成分是铁。用废铁屑生产硫酸亚铁的流程如图所示（假设废铁屑中其他成分不溶且不参加反应）

（1）欲配置20%的H₂SO₄溶液100克，需要98%的浓硫酸多少克？（结果精确到0.1）________ 
（2）实验中，操作A为________。   
（3）在洗涤析出的 FeSO₄·7H₂O 晶体时，一般采用少量冰水洗涤。根据硫酸亚铁的溶解度表（如下表所示），说一说这样操作的理由。________。 

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	20．3	26.3	30.8	40.1	48.4	52.4

 

绍兴是中国著名的“酒乡”．绍兴黄酒，为世界三大古酒之一，多次获得国际金奖．绍兴黄酒是一门综合性的发酵工程学，涉及到多种学科知识．它的酿造过程可以概括为：选料→发酵→压榨→勾兑→澄清→煎酒等步骤．（题中部分数据为方便计算略做处理）
（1）发酵即淀粉→葡萄糖→酒精的过程，请你在下列化学方程式中的方框内填写化学式：C₂H₅OH

（2）制酒发酵过程必须使发酵室温度控制在18℃-22℃之间，可采用电加热的方法，电路原理可简化成如图所示．已知加热用电阻丝的电流值与发酵室中的温度关系如表所示：则电阻丝中电流应保持在1.5-1.8A的范围内．如果电源电压是36V，电阻丝电阻是10Ω，为了控制电路能正常工作，可在图中虚线框内接入_____________ 来达到控制的目的，它的电阻变化范围是____________Ω．


（3）压榨是把酒液和固体酒精进行简单分离的过程．此过程类似于我们学过的混合物分离的常用方法：______（选填字母）

A．结晶

B．过滤

C．蒸馏

（4）勾兑是把不同质量分数的生酒混合达到规定质量分数的生酒的过程，一般可以按如图所示方式进行，已知甲管道中生酒的流量为2升/秒（流量指单位时间内流过的液体体积），当乙管道流量阀门调至某一位置时，恰好可以勾兑出符合质量标准的酒精质量分数为18%的生酒，则乙管道的流量为_______升/秒．（假设生酒的密度为1克/厘米³）

如图是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题：

（1）配制10%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约为________mL（精确到0.1mL）
（2）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体8g，加入质量分数为10%的盐酸恰好至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g，试计算该包固体中所含碳酸钠质量分数？（可能用到的相对原子质量H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5）_______

如图是某同学配制30.0g质量分数为6%的食盐水的实验操作示意图。

(1)请找出图中的错误并加以改正（答出两处即可）；
①_____；②_____。
(2)若操作正确，配制时需量取水的体积为_____mL（水的密度为1.0g/mL）。
(3)如果配制的食盐水中，氯化钠的质量分数小于6%，则造成误差的原因有（答出两条即可）：
①_____；②_____。

某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
（1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：

则他抽到的实验是______（选填序号）。
（2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验，他应称取固体氯化钠______克。
（3）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为_____（写化学式）。

硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H₂SO₄＋ZnO===ZnSO₄＋H₂O。计算：
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________。
(2)如果用100克溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？________
(3)取50克某红锌矿与200克稀硫酸恰好完全反应，最后得到80.5克硫酸锌，则所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)________

科学兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题。
（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液。
步骤为：计算、称量、____、转移、贴标签。量取水时应选用规格为___ mL（从
10 mL、50 mL、100 mL中选取）的量筒，在标签上无需注明的是___（填序号）。

A．30g

B．10%

C．Na2CO3溶液

（2）测定Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数。
将配制成的Na₂CO₃溶液滴加到50gBa（OH）₂溶液中，测得产生沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示。通过计算确定Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数。___［Ba（OH）₂+ Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH］

黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。 

分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH _________7（选填”＞”“=”或“<”）   
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀疏酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米³）多少毫升?_______（精确到小数点后一位）   
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良_______。

在制作“叶脉书签”中，需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
（l）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的一个玻璃仪器是________。
（3）本实验中，下列操作正确的是 ________（可多选）。

A．称量氢氧化钠固体时，右盘放砝码

B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体

C．天平平衡后的称量过程中，若指针略偏左，则可向右调节游码

D．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

E．氢氧化钠固体易潮解，称量过程尽量要缩短时间