实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0g铝粉样品，将100g稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1g。请计算：

(1)样品中铝单质的质量___________ (写出计算过程)。
(2)硫酸溶液的溶质质量分数___________。

取50.00g某质量分数浓度的溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生气体的质量（假设反应后完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．

（1）计算原溶液的质量分数．_________
（2）求NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质及其质量．（保留两位小数）_________

应用守恒思想解决下列相关问题，得到的推论正确的是()

A．葡萄糖燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出：葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成

B．水电解生成H2和O2的分子数比为2∶1，根据原子守恒推出:水分子中H、O原子个数比为2∶1

C．100ml30％的浓盐酸用100ml水稀释，根据溶质守恒推出：稀盐酸中溶质质量分数为15％

D．18g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出：生成二氧化碳的质量为50g

实验室有一瓶无色溶液（仅含一种溶质），标签已模糊，为探究该溶液中的溶质究竟是什么物质，某兴趣小组的同学进行了一系列实验：
（1）小张同学先取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，此时可得出结论 。
（2）小王同学发现尽管试剂瓶标签已模糊，但依稀可见SO₄字样。于是，他设计了甲、乙两个方案，并分别取样品实验、记录相关现象。

上述方案中，能确定该无色溶液中含有硫酸根的方案是 ；方案乙中，加入足量稀HCl的作用是 。
（3）同学们发现标签上还有20.0%的字样，老师告诉他们，这瓶试剂是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

根据上述信息，同学们分析后认为此溶液一定不是Na₂SO₄溶液，原因是  。

从200克10％的硝酸钾溶液里取出2克溶液，倒人一支洁净的试管中，则试管中的溶液的溶质质量分数为（）

A．0.1％

B．1％

C．10％

D．不能确定