- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- + 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- 饱和溶液的质量分数
- 溶质质量分数的简单计算
- 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 （ ）
| A．反应后乙同学所得溶液中可能含盐酸 |
| B．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成 |
| C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等 |
| D．原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6% |
用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（ ）
| A．将硝酸钾和水的混合物分离不可以用降温结晶法 |
| B．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变 |
| C．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同 |
| D．固体的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，固体溶解度大小也只与这些因素有关 |
如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②一③为恒温过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（ ）
| A．在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变 |
| B．在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大 |
| C．在③→④过程中,水的质量分数不断增大 |
| D．在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大 |
用数轴表示某些科学知识，直观、简明、易记。下列数轴表示科学知识正确的是( )
A．  金属活动性由弱到强 |
B． 氯元素的化合价从低到高 |
C． KNO3溶液的溶质的质量分数由小到大 |
D． 空气中各成分的体积分数由小到大 |
现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，采取下列方法能改变其溶质质量分数的是（）
A．加入一定量的固体硝酸钾  | B．恒温蒸发部分水 |
| C．将温度升高到60℃ | D．加入一定量的水 |
海水是种宝贵资源。
①“海水晒盐”所采用的方法是________。
A．冷却结晶 B．蒸发结晶 C．过滤
②海上航行缺乏饮用水时可用蒸馏法获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，收集到的饮用水为________g。
③海水中的硼酸可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。
Ⅰ．由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
Ⅱ．60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸________g。
Ⅲ．某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
a．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是________b．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是________
A．将20℃的水改为80℃
B．将水的体积改为50mL
C．将粉末状固体改为块状
①“海水晒盐”所采用的方法是________。
A．冷却结晶 B．蒸发结晶 C．过滤
②海上航行缺乏饮用水时可用蒸馏法获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，收集到的饮用水为________g。
③海水中的硼酸可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度（g/100g水） | 3 | 5 | 9 | 15 | 23 |
Ⅰ．由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
Ⅱ．60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸________g。
Ⅲ．某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
a．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是________b．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是________
A．将20℃的水改为80℃
B．将水的体积改为50mL
C．将粉末状固体改为块状
向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（）
| A．硫酸钡沉淀的质量 |
| B．溶液中溶剂的质量 |
| C．溶液中溶质的质量 |
| D．溶液的pH |
两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．t3℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度 |
| B．乙溶液从t3℃降温到t1℃，溶质质量分数没有发生改变 |
| C．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 |
| D．t3℃时，50g水中加入30g的甲可得到80g甲溶液 |
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
| A．A | B．B | C．C | D．D |
为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
请回答：
（1）表格中“？”的值是________克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。_______
| 放置时间（小时） | 烧杯中物质减小的质量（克） | |||
| 水 | 饱和氯化钠溶液 | 饱和硝酸钾溶液 | 7.3%的稀盐酸 | |
| 24 | 1.85 | 0.61 | 0.72 | 1.35 |
| 48 | 3.70 | ？ | 1.44 | 2.80 |
请回答：
（1）表格中“？”的值是________克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。_______