- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- + 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- 饱和溶液的质量分数
- 溶质质量分数的简单计算
- 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
根据溶解度有关知识回答下列问题。
(1)如表是硝酸钾在水中的溶解度：
①60 ℃时，30克硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
②现有20 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是_____(写出一种即可)。
(2)水中的溶氧量大小对水生生物至关重要。夏季为鱼池水补氧，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是_____(填字母)。
(1)如表是硝酸钾在水中的溶解度：
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/克 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
①60 ℃时，30克硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
②现有20 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是_____(写出一种即可)。
(2)水中的溶氧量大小对水生生物至关重要。夏季为鱼池水补氧，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是_____(填字母)。
| A．增大氧气溶解度 | B．增大水与空气的接触面积 | C．升高水温 |
水是一种重要的资源。
(1)电解水实验揭示了水的组成。如下图所示实验中得到氧气的试管是_____（选填“1”或“2”）。
(2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图为太阳能海水淡化装置示意图。利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（选填“变大”“变小”或“不变”）
(1)电解水实验揭示了水的组成。如下图所示实验中得到氧气的试管是_____（选填“1”或“2”）。
(2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图为太阳能海水淡化装置示意图。利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（选填“变大”“变小”或“不变”）
下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：
(1)从表中数据可以看出，NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而_____(填“增大”或“减小”)。
(2)若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为_____(填一种)。若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是_____(填一种)。
(3)下列有关说法正确的是_____。
(1)从表中数据可以看出，NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而_____(填“增大”或“减小”)。
(2)若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为_____(填一种)。若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是_____(填一种)。
(3)下列有关说法正确的是_____。
| A．40 ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 |
| B．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体 |
| C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20～40 ℃之间 |
一定温度下，向图中所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量不变，溶液颜色不变
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量不变，溶液颜色不变
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
某同学进行了如下的实验：将由半透膜包裹蔗糖溶液的丙小袋放入盛有不同浓度蔗糖溶液的甲乙装置中（见图），结果甲装置中的丙袋保持原形状且体积几乎不变，乙装置中的丙袋萎缩、体积变小。则甲、乙、丙三种溶液浓度的关系是（ ）
| A．甲最大，乙与丙相近 | B．甲最小，乙与丙相近 |
| C．乙最大，甲与丙相近 | D．乙最小，甲与丙相近 |
甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：
（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是________
（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水________g。
（3）某同学欲将20℃时300g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x，
300g×20%=（300g﹣x）×40%
解得：x=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由。_____________
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | |
| 溶解度/g | 甲 | 15 | 25 | 50 |
| 乙 | 15 | 20 | 30 | |
（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是________
（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水________g。
（3）某同学欲将20℃时300g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x，
300g×20%=（300g﹣x）×40%
解得：x=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由。_____________
洗衣机减轻了人们的劳动强度。下列说法中正确的是（）
| A．洗涤剂加水稀释后溶质质量分数变大 |
| B．洗涤后衣服上一定没有残留洗涤剂 |
| C．洗涤后排出的液体一定是溶液 |
| D．洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉溶解 |
如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是________．
（2）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为________g．
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________．
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是________．
（1）P点的含义是________．
（2）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为________g．
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________．
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是________．
科学中存在着许多存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种实验过程中，“1+1”等于“2”的是（）
| A．1mL酒精和1mL水混合后的总体积等于2mL |
| B．1Ω的电阻与1Ω的电阻并联时的总电阻等于2Ω |
| C．1g氧气和1g硫充分反应后，所得气体的质量 |
| D．1g饱和食盐水中加入1g食盐后，所得溶液的质量 |
下列说法正确的是（ ）
| A．20℃，100gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl，则该温度下NaCl的溶解度为36g |
| B．NaCl的饱和溶液一定比NaCl的不饱和溶液浓 |
| C．向15g10%的NaCl溶液加入15g水后，溶液中NaCl的质量分数一定为5% |
| D．降低温度一定能使不饱和的NaCl溶液变为饱和的NaCl溶液 |