下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发，则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都不发生变化的是（    ）

A．将不饱和确酸钾溶液开温10℃，溶液中没有晶体折出

B．向不饱和硝酸钾溶液中，加入少量硝酸钾晶体

C．将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发少量水分

D．将饱和石灰水溶液降温10℃，溶液中没有晶体析出

小柯同学在家使用电火锅时,发现了许多现象和我们所学的科学知识有关,其中分析不正确的是

A．使用的插头外壳材料是塑料:因为塑料是绝缘体

B．妈妈把食盐加到开水中:食盐是溶质,水是溶剂

C．火锅越吃越咸:因为溶质增加,溶液的浓度增加

D．温度太高时,调节温控旋钮,其作用相当于变阻器

20℃时氨化钠的溶解度为36克。该温度下,某氯化钠溶液的组成模型如图所示,若保持温度不变蒸发10克水后,模型图中阴影部份面积比例将

A．变小

B．不变

C．变大

D．无法判断

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是 

A．操作I一定是降温，溶剂质量不变

B．②到③的恒温蒸发也可以是降温

C．①与②的溶质质量分数相比，②一定比①大

D．②与③的溶质质量可能相等

将25克食盐完全溶解到100g水中，
(1)试求得到的溶液中溶质的质量分数是多少？____
(2)若要使它的溶质质量分数变成30%，需要加多少食盐？（计算结果均保留小数点后一位）____
(3)若要使它的溶质质量分数变成30%，需要蒸发多少水？____

2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

(1)图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管b中产生的气体是________ (填名称)。试管b与试管a中产生的气体体积比大约是________，已知在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，则实验中测得结果比理论值________（填“偏大”或“偏小”）。写出水电解反应的文字表达式_____________________。
(2)在电解水实验中，为了增强水的导电能力，常在水中添加少量的________，反应一段时间后，该物质的溶质质量分数会________ (填“变大”、“不变”、“变小”)
(3)水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是________

A．面粉

B．白糖

C．植物油

D．硝酸钾

(4)图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线
①t2℃ 时将30克a物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为________，该溶液为________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
②将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为________

下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（   ）

温度/℃	0	10	20	30	40	50
氯化铵溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
氯化钠溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

 

A．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%

B．由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠

C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃－20℃之间

D．50℃时，配制100克的氯化铵饱和溶液，再冷却到20℃，能够析出13.2克固体

配制10%的氯化钠溶液时，下列会引起溶液中溶质的质量分数偏小的是（   ）

A．用量筒量取水时俯视读数

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C．用天平称量氯化钠时，指针左偏，其他操作均正常

D．转移已配好的溶液时，有少量的溶液溅出

某同学在20 ℃(已知硝酸钾—KNO₃的溶解度：20 ℃时为31.6克，50 ℃时为85.5克)时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）

A．保持温度不变，若在④中加入5.5克硝酸钾固体可得到饱和溶液

B．②③⑤中溶质的质量分数相等

C．①③④均为饱和溶液

D．④→⑤可析出53.9克硝酸钾晶体

溶液是一类混合物，它具有______、稳定、透明等特点。氯化钠溶液在同温度下的饱和溶液浓度______不饱和溶液的浓度（填“>、=、<”）。