- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- + 溶质的质量分数
- 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- 饱和溶液的质量分数
- 溶质质量分数的简单计算
- 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 水的组成和主要性质
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_________（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应为多少？
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是多少？（计算结果保留到0．1mL）。
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_________（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应为多少？
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是多少？（计算结果保留到0．1mL）。
如图所示是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签(部分文字)。
（1） 要配制1 000 毫升这种注射溶液(密度约为1克／厘米3)，需氯化钠_______ 克。
（2）如图是某学生用氯化钠固体和水配制500g溶质质量份数为 0.9％氯化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。请你完成下列填空：
①写出操作中的两处错误：____________________ ；_______________________
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是_______ (填字母,可多选)
（1） 要配制1 000 毫升这种注射溶液(密度约为1克／厘米3)，需氯化钠
（2）如图是某学生用氯化钠固体和水配制500g溶质质量份数为 0.9％氯化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。请你完成下列填空：
①写出操作中的两处错误：
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是
| B．c中烧杯带有水滴未干燥就使用 | |
| C．d操作中平视量筒凹液面最低处读数 | ||
| D．e操作中有少量水溅出 |
某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。求：
（1）这瓶浓硫酸溶液的质量是多少克？其中含溶质多少克？
（2）若将这瓶浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少(计算结果保留到0.1%)
（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸？
（1）这瓶浓硫酸溶液的质量是多少克？其中含溶质多少克？
（2）若将这瓶浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少(计算结果保留到0.1%)
（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸？
| 浓硫酸（H2SO4）500毫升 | |
| 溶质的质量分数 | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 | |
将一定质量质量分数为5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108克水变成质量分数为20%的氢氧化钠溶液30毫升（无固体析出）。则
（1）原氢氧化钠溶液质量为__________克;
（2）蒸发后所得溶液中氢氧化钠溶质为_______克;
（3）蒸发后所得溶液的密度为______________克/厘米3
（1）原氢氧化钠溶液质量为__________克;
（2）蒸发后所得溶液中氢氧化钠溶质为_______克;
（3）蒸发后所得溶液的密度为______________克/厘米3
在一定温度下向不饱和的食盐溶液中，逐渐加入食盐，下列图象能表示加入的食盐质量和溶液中溶质质量分数变化规律的是（ ）
| A．A | B．B | C．C | D．D |
用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数，所取试样质量10.12g、锥形瓶质量137.88g，加入足量稀硫酸（质量为50g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：
（1）不必进行第七次读数的原因是__________________ 。
（2）计算完全反应后产生的二氧化碳气体的质量为多少？__________
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数至少为多少？_____________
（1）不必进行第七次读数的原因是
（2）计算完全反应后产生的二氧化碳气体的质量为多少？
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数至少为多少？
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。
（1）生成沉淀的质量为多少。
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
（1）生成沉淀的质量为多少。
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，做出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 ；
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 ；
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：计算该样品中Na2CO3的质量分数。
| 样品质量 | 反应前总质量 | 反应后总质量 |
| 10.6克 | 148.5克 | 146.3克 |
甲乙丙丁四位同学分别取质量分数相同的稀盐酸100克与不同质量的石灰石样品反应（样品所含杂质不与盐酸反应），其结果记录如下表。请通过分析和计算回答：
（1）通过数据分析后，可知：m＝_____________________g。
（2）所取稀盐酸中的溶质的质量分数为多少____________？
（1）通过数据分析后，可知：m＝_____________________g。
（2）所取稀盐酸中的溶质的质量分数为多少____________？
将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH＝7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1∶20（设水都以分子形式存在）。则反应后溶液中溶质的质量分数是（）
| A．6.0% | B．6.4% | C．14.0% | D．16.0% |