如图1所示是电解水的实验装置,通电后产生氢气和氧气

（1）水电解的过程可用如图2示表示,微粒变化的先后顺序是___________ (填字母)；
（2）若收集到a气体224mL,则理论上应收集到b气体大约___________  mL；
（3）请写出水电解该反应的文字表达式是___________________________________，在实验过程中，往往在水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸,其目的是_______________。

SO₃和CaO均能与水反应生成相应的酸和碱，现把10克SO₃、CaO、NaCl分别溶于90克水中，所得溶液中溶质质量分数最小的是____；所得溶液的pH<7的是____。（两空均填反应后所得溶液中溶质的化学式）

下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（   ）

A． 水的电解

B． 在某一密闭装置内点燃红磷

C．加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物

D． 向一定量石灰石中滴加稀盐酸

小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 
步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如下图。

（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有________。（写出两种）   
（2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有________。（用化学式表示）   
（3）已知发生反应的化学方程式为：NaOH + HCl＝NaCl + H₂O，请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。________（结果精确到0.01%）

小明将14.4 g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90 g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：

反应时 间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7
气体质 量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	x	4.4

 
(1)表中x的值为____________。
(2)计算样品中氯化钠的质量。______
(3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
__________________

向50克氯化钡溶液中加入稀硫酸至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）

粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： 

（1）步骤①反应的化学方程式为________。
（2）步骤③操作a的名称是________。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和________。   
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________。

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60 g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应后，实验数据如下：

（提示：铜不与稀硫酸反应）
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？______________
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？______________

向盛有一定量的石灰石样品（杂质不溶于水、不参与反应）的烧杯中不断加入稀盐酸．下列曲线所表示的变化趋势不正确的是（   ）

A．

B．

C．

D．

实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14．35克．
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、____________和玻璃棒．
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？______________（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？______________
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值．造成这种结果的原因可能是___________．（选填编号）

A．晶体没有干燥

B．蒸发时液体飞溅

C．硝酸钾残留在玻璃棒上