某工厂在装配一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中，用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入硝酸钾溶液使小球浮起的方法。现有两种物质的溶解度数据（注：溶质溶于水后溶液的体积变化忽略不计）。

物质	溶解度/g
	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
硝酸钾	31.6	64.0	110.0	169.0	246.0
氯化钾	34.0	40.0	45.0	51.1	56.7

 
（1）已知该小球的密度为 1.64g/cm³ 理论上硝酸钾溶液的温度应保持在_____℃以上。
（2）在以上计算所得的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是_____；
（3）若小洞的容积为 4000mL，要配制 4000mL 上述饱和溶液，理论上至少需要溶质_____g。

用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量（克）	35.5	55.5	80.5

 
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；
（2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为________；
（3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_______（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是_______。

实验室制取CO₂后的废液（有HCl和CaCl₂残留）200克，向废液中逐步加入(NH₄)₂CO₃固体。充分反应后，得到溶液增加质量和加入药品质量的粗略关系如图所示。其中A点为溶液增加质量最多的时候，C点为溶液质量减少最多的时候。

请回答以下问题：
⑴（图像分析）
①AC段发生的反应方程式： 。
②若加入的(NH₄)₂CO₃固体中含有不参加反应且不溶于水的杂质，则A点在关系图中将向 移动。

A．水平右移 B．右上方移动 C．向上移动 D．水平左移

 
⑵（图像计算）
①计算原先废液中残留的HCl的质量分数。
②D点的横坐标为 。

工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳［由Ca（OH）₂和水组成的混合物］，大致流程如下:

科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。

（1）实验室进行“操作 1”时，需要用到下列哪些器材________.   
（2）制备氢氧化钠:将 53 克溶质质量分数为 20％的碳酸钠溶液与 17 克石灰乳混合，若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。_______（写出计算过程，计算结果精确到 0.1％）

种花专业户经常用5％的硝酸钾溶液给花木施氮肥、钾肥，在t℃时配制了5％的硝酸钾溶液200克，若将此溶液蒸发去150克水，就可得到t℃时的饱和溶液。那么t℃时硝酸钾的溶解度为（）

A．15克

B．20克

C．25克

D．30克