- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- + 水
- 溶质的质量分数
- 水的组成和主要性质
- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
湖州市是远近闻名的“蓄电池之乡”，有多家企业生产铅蓄电池。铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，应用非常广泛。为测定某铅蓄电池所用硫酸溶液中溶质的质量分数，做了如下实验：取24.5g 这种硫酸溶液加入 30g20%的 NaOH 溶液，两者恰好完全反应。请计算：
（1）该蓄电池所用的硫酸溶液中溶质的质量分数；___
（2）用 98%的浓硫酸配制 196g 上述硫酸溶液，需要水多少毫升？________（水的密度按1g/cm3计算）
（1）该蓄电池所用的硫酸溶液中溶质的质量分数；___
（2）用 98%的浓硫酸配制 196g 上述硫酸溶液，需要水多少毫升？________（水的密度按1g/cm3计算）
放在普通环境里的鸡蛋容易变质。鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米3左右, 变质蛋密度可降至1.03克/厘米3以下。生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米3的盐水中来判断鸡蛋是否变质。
（1）如图甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是________鸡蛋（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）配制密度1.03克/厘米3食盐水可用60克食盐溶于1000克水中，这种食盐水的质量分数约为________（计算结果小数点后保留一位）；
（3）实验室在配制以上食盐水溶液时，一些操作步骤如图，正确的操作顺序是________；
（4）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是________。
（1）如图甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是________鸡蛋（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）配制密度1.03克/厘米3食盐水可用60克食盐溶于1000克水中，这种食盐水的质量分数约为________（计算结果小数点后保留一位）；
（3）实验室在配制以上食盐水溶液时，一些操作步骤如图，正确的操作顺序是________；
（4）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是________。
| A．称量时使用了生锈的砝码 | B．使用量筒取水时，俯视读数 | C．氯化钠中有杂质 | D．配制完成后移取液体时，有少量溶液溅出 | E．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 |
工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳［由Ca（OH）2和水组成的混合物］，大致流程如下:
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
（1）实验室进行“操作 1”时，需要用到下列哪些器材________.
（2）制备氢氧化钠:将 53 克溶质质量分数为 20％的碳酸钠溶液与 17 克石灰乳混合，若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。_______（写出计算过程，计算结果精确到 0.1％）
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
（1）实验室进行“操作 1”时，需要用到下列哪些器材________.
（2）制备氢氧化钠:将 53 克溶质质量分数为 20％的碳酸钠溶液与 17 克石灰乳混合，若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。_______（写出计算过程，计算结果精确到 0.1％）
从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到纯净的食盐。
（1）过滤后所得滤渣中一定含有________;
（2）写出加入Na2CO3后发生反应的化学方程式___；
（3）以上方案不够完善。应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的___
（1）过滤后所得滤渣中一定含有________;
（2）写出加入Na2CO3后发生反应的化学方程式___；
（3）以上方案不够完善。应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的___
有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
| A．样品中一定只含有Mg | B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe |
| C．无色溶液中溶质总质量量为12g | D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6% |
科学兴趣小组的同学为了测定某铜铁合金的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下表：
请分析回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为_____
（2）此样品中铁的质量分数为_____
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？_____ (H2SO4 +Fe=FeSO4+H2↑)
| 实验序号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀硫酸质量（克） | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反应后剩余固体质量（克） | m | 14.4 | 12.0 | 12.0 |
请分析回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为_____
（2）此样品中铁的质量分数为_____
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？_____ (H2SO4 +Fe=FeSO4+H2↑)
将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（）
| A．CaCO3一定没有剩余 |
| B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98 |
| C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1 |
| D．反应产生水的质量不相等 |
用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体__克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数______；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数__（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是__。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
| | 锥形瓶 | 锥形瓶+稀盐酸 | 锥形瓶+反应后溶液 |
| 质量（克） | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体__克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数______；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数__（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是__。
用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据如图回答：
（1）过滤时，如果发现滤液仍然浑浊，则采取的措施是_____。
（2）产生沉淀物的反应属于_____（填基本反应类型）
（1）过滤时，如果发现滤液仍然浑浊，则采取的措施是_____。
（2）产生沉淀物的反应属于_____（填基本反应类型）
某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：
（1）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_____等。
（2）X溶液为_____溶液。
（1）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_____等。
（2）X溶液为_____溶液。