维生素C是维持人体正常生理功能的微量物质，主要来自食物(青少年每人每天需要约100mg)。维生素C的化学式是C₆H₈O₆，在橙子等新鲜水果中含量较高。小明测定了某品牌橙汁的维生素C的含量，过程如下：取10.00g橙汁用含碘1.00％的碘溶液与其反应(反应的化学方程式为C₆H₈O₆+I₂==C₆H₆O₆+2HI)，恰好完全反应时消耗碘溶液12.70g。计算：
（1）该橙汁中维生素C的质量分数_________。(计算结果精确到0.01％)
（2）若维生素C全部来自橙汁，小明一天需要喝多少毫升该橙汁?_______(假定橙汁的密度为1.00g／mL，计算结果精确到0.01)

实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上
的信息回答下列各问：

（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）___________
（2）取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成18.5%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？
____________________

25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（    ）

编号	①	②	③	④
水的质量/g	50	50	50	50
加入固体质量/g	5	10	15	20
现象	固体完全溶解	固体完全溶解	剩余少量固体	剩余较多固体

 

A．实验①所得溶液质量分数为10%	B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同	D．实验④所得溶液中含溶质20g

小科将 100 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液逐滴滴入 50 克稀盐酸中，以测定稀盐酸溶质质量分数。反应过程中溶液的温度随氢氧化钠溶液加入的质量的变化如图所示。 

（1）反应进行到 P 点时，溶液中的溶质是________。   
（2）该稀盐酸溶质质量分数为多少？________

某同学去我市的某风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

加入稀盐酸的次序	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量（克）	10	10	10	10
剩余固体的质量（克）	4.0	m	1.2	1.2

 
求：（1）6克石灰石样品中含有的杂质为 克。
（2）m= 。
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）所用稀盐酸的质量分数是多少？