军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：，现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：
（1）生成氢气的质量。______
（2）所得溶液的溶质质量分数。______

欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的。反应过程中所得溶液的与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

（1）b点的溶质是_______。
（2）a→b段值升高的原因是________。
（3）求碳酸钠溶液溶质质量分数。________
（4）原混合溶液中的质量。________

现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：
（1）生成氧气的质量为____。
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____。

将10%的食盐溶液与20%的食盐溶液混合，所得溶液的质量分数不可能的是（）

A．17%

B．13%

C．11%

D．9%

正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm³)。
（1）正常情况下，人的胃液显     性；
（2）若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为  g；
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 填（“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是 ；
（4）医生给患者开的药品为胃舒平（有效成分是Al(OH)₃），每片胃舒平含Al(OH)₃的质量为0.39g。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）