- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- + 水
- 溶质的质量分数
- 水的组成和主要性质
- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。如图甲所示，一块体积为V0的木块漂浮于60℃的硝酸钾饱和溶液中。当温度改变时（假设木块和溶液体积不发生变化），木块排开液体的体积随时间发生的变化如图乙所示。
（1）结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化情况是_____。
（2）木块在A、B时刻受到的浮力是相等的。请对该结论做出合理的解释_____。
（1）结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化情况是_____。
（2）木块在A、B时刻受到的浮力是相等的。请对该结论做出合理的解释_____。
电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性（如图所示）。现将一定质量0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是
| A．溶液中氢氧化钠的质量分数没有改变 |
| B．A中收集到的是氧气 |
| C．阴极与阳极产生气体的体积比为1：2 |
| D．B中气体能使带火星的木条复燃 |
为了测量某碳酸钠溶液的溶质质量分数，小明和小红取该碳酸钠溶液10克利用如图所示装置分别进行实验。
（1）小明在碳酸钠溶液中先滴加无色酚酞作为指示剂，然后再逐滴滴加稀盐酸。
①当观察到________ 说明稀盐酸和碳酸钠刚好完全反应。
②当恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为7．3％的稀盐酸10克，计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数________ 。
（2）小红直接往试管中滴加一定量的稀盐酸，反应结束后，锥形瓶中溶液增加a克。小红将a克当作生成二氧化碳质量并计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数，发现计算结果比小明要偏小，请分析其可能的原因________ 。(写出两点)
（1）小明在碳酸钠溶液中先滴加无色酚酞作为指示剂，然后再逐滴滴加稀盐酸。
①当观察到
②当恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为7．3％的稀盐酸10克，计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数
（2）小红直接往试管中滴加一定量的稀盐酸，反应结束后，锥形瓶中溶液增加a克。小红将a克当作生成二氧化碳质量并计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数，发现计算结果比小明要偏小，请分析其可能的原因
水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
(1)水是常见的溶剂，将少量的下列物质分别放入足量水中，不能形成溶液的是___(填字母序号)。
A．食盐 B．蔗糖
C．植物油 D．醋酸
(2)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有____。
(3)天然水中含有许多杂质，净化水的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加明矾吸附沉降 ④消毒杀菌。要把天然水净化成生活用的自来水，将所选用的净化方法按净化过程排序：___(填序号)。
(4)下列做法不利于保护水资源的是__(填字母序号)。
A．不向水中倾倒垃圾 B．生活污水任意排放
C．合理使用农药、化肥 D．严查工厂排放的水是否达标
(1)水是常见的溶剂，将少量的下列物质分别放入足量水中，不能形成溶液的是___(填字母序号)。
A．食盐 B．蔗糖
C．植物油 D．醋酸
(2)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有____。
(3)天然水中含有许多杂质，净化水的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加明矾吸附沉降 ④消毒杀菌。要把天然水净化成生活用的自来水，将所选用的净化方法按净化过程排序：___(填序号)。
(4)下列做法不利于保护水资源的是__(填字母序号)。
A．不向水中倾倒垃圾 B．生活污水任意排放
C．合理使用农药、化肥 D．严查工厂排放的水是否达标
下列对水的说法不正确的是（ ）
| A．生物的生命活动离不开水 |
| B．水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水 |
| C．通过水电解实验，发现水是由氢和氧组成的 |
| D．在淡水资源缺乏的海岛上，可以考虑用过滤法从海水中提取淡水 |
铁的锈蚀对社会生产造成较大损害,但也有有利的一面,如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败,某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质,杂质即不溶于水也不溶于酸),他们取六份样品,分别加稀硫酸反应,测得部分数据如下,请根据有关信息回答问题
(1)食品袋内还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败的原理_____
(2)a的数值为_____
(3)第5次实验,所得到溶液中溶质的化学式为_____
(4)列式计算该样品中单质铁的质量_____ .
(5)求实验所用稀硫酸的质量分数_____ .
| 实验次数 | 1 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 取样品质量(g) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
| 取稀硫酸质量(g) | 30.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 | 180.0 |
| 产生气体质量(g) | 0 | a | 0.3 | 0.5 | 0.6 |
(1)食品袋内还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败的原理
(2)a的数值为
(3)第5次实验,所得到溶液中溶质的化学式为
(4)列式计算该样品中单质铁的质量
(5)求实验所用稀硫酸的质量分数
某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“CuO+H2SO4=CuSO4+H2O”的实验，其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果填写下列空格：
（1）第_______________次反应氧化铜有剩余；
（2）表中x的值是_____________；
（3）硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？__________
| 实验次数 | 氧化铜/g | 硫酸溶液/g | 硫酸铜/g |
| 1 | 2.0 | 120 | 4.0 |
| 2 | 4.0 | 120 | 8.0 |
| 3 | 6.0 | 120 | 9.6 |
| 4 | 8.0 | 200 | 16 |
| 5 | 10.0 | 200 | x |
根据实验结果填写下列空格：
（1）第_______________次反应氧化铜有剩余；
（2）表中x的值是_____________；
（3）硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？__________
氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下。
（1）推测草酸的化学式是___________。
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是___________。
（3）“操作A”的名称是______；实验室“研磨”药品常用的研碎仪器是______。
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解的气体混合物为两种碳的氧化物，反应的化学方程式是__________________________________。
（1）推测草酸的化学式是___________。
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是___________。
（3）“操作A”的名称是______；实验室“研磨”药品常用的研碎仪器是______。
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解的气体混合物为两种碳的氧化物，反应的化学方程式是__________________________________。
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应。有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体，且二氧化碳质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：__________。
（2）计算样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。_________
（3）计算稀盐酸和样品恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数（结果精确到0.1%，写出计算过程）。________
（1）写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：__________。
（2）计算样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。_________
（3）计算稀盐酸和样品恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数（结果精确到0.1%，写出计算过程）。________