- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 影响溶解快慢的因素
- 溶解时的吸热或放热现象
- 饱和溶液和不饱和溶液
- 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
- 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
- + 固体溶解度的概念
- 固体溶解度的影响因素
- 气体溶解度的影响因素
- 结晶的概念与方法
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
20℃时，A物质的溶解度为20克，40℃时，B物质的溶解度为40克，则30℃时，A、B物质的溶解度大小关系是（）
| A．A大 | B．B大 | C．A、B一样大 | D．无法判断 |
某温度下,将120克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到20克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度是（）
| A．16.7％ | B．16.7克 | C．20％ | D．20 克 |
下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为_____________；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）_______________；
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）欲使t2℃时甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法_______________（任填一种方法）。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为_____________；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）_______________；
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）欲使t2℃时甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法_______________（任填一种方法）。
南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是________________________________________________
（2）点豆腐用的卤水的主要成分是氯化镁，味道是苦的，因此，含盐类比重很大的海水喝起来就又咸又苦。从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是___________（填反应顺序标号）。
（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度____________Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数_______________NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将大量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是____________________________________________
（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是________________________________________________
（2）点豆腐用的卤水的主要成分是氯化镁，味道是苦的，因此，含盐类比重很大的海水喝起来就又咸又苦。从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是___________（填反应顺序标号）。
（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度____________Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数_______________NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将大量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是____________________________________________
甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表：
下列有关说法正确的是( )
| 温度 物质 | 0℃ | 30℃ | 60℃ | 90℃ |
| 甲 | 13.3 | 45.8 | 110 | 202 |
| 乙 | 35.5 | 36.0 | 37.1 | 38.1 |
| 丙 | 0.18 | 0.16 | 0.12 | 0.08 |
下列有关说法正确的是( )
| A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙。 |
| B．0℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数甲>乙>丙。 |
| C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液。 |
| D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却热饱和溶液的方法。 |
根据X、Y、Z的溶解度曲线，回答：溶解度随温度的升高而明显增大的是 ；温度t3℃时，X、Y、Z三种物质溶解度大小的顺序为 ；温度从t3℃降到t1℃时，无晶体析出的是 ； ℃时，X、Z的溶解度相同。
室温下，将18克氯化钾溶于50克水中，正好形成饱和溶液。
（1）、该温度下，氯化钾的溶解度为_________________ 克，该溶液的溶质质量分数为______________________ 。
（2）、保持温度不变，将此饱和溶液露置空气一段时间后，会有少量固体析出，在这一过程中变小的量是_____________________________
A、溶剂的质量 B、溶质的溶解度 C、溶液的质量分数
（1）、该温度下，氯化钾的溶解度为
（2）、保持温度不变，将此饱和溶液露置空气一段时间后，会有少量固体析出，在这一过程中变小的量是
A、溶剂的质量 B、溶质的溶解度 C、溶液的质量分数
下列对图所示的溶解度曲线图分析正确的是（）
| A．30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 |
| B．乙物质溶解度随温度变化比甲大 |
| C．18℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 |
| D．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 |
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：
分析表中数据，下列几种说法中正确的是（ ）
| | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ |
| 氯化钠 | 35.7 g | 35.8 g | 36.0 g | 36.3 g |
| 碳酸钠晶体 | 7.0 g | 12.5 g | 21.5 g | 38.8 g |
分析表中数据，下列几种说法中正确的是（ ）
| A．在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大 |
| B．在0℃～30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的 |
| C．将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等 |
| D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法 |
取70g某温度下的氯化钾饱和溶液分别倒入甲乙两个烧杯中，甲中30g，乙中40g，将其分别恒温蒸发10g水，则析出晶体的质量 （填：甲＞乙、甲＜乙、甲＝乙、无法判断）