已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。下列是某硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾剩余）的溶质质量分数随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．

20℃时，在三个各盛100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如表所示，不正确的是（） 

物质	甲	乙	丙
未溶解固体的质量/g	7	0	3

 

A．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变	B．20℃，甲的溶解度最小
C．所得溶液可能都是饱和溶液	D．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲

某温度下，硫酸铜热饱和溶液冷却到室温，观察到的现象是()

A．有蓝色晶体析出	B．溶液变为无色
C．溶液变为绿色	D．有白色晶体析出

如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度

（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是_____，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在_____（填温度）之间；
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的_____（“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，该溶液溶质的质量分数为_____（精确到0.1%）；
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法_____；
（4）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是__________.

下表是氯化钾的部分溶解度数据，根据数据回答下列问题： 

温度/℃	0	20	40	60
溶解度/克	27.6	34.0	40.0	55

 
（1）40℃时，将50克氯化钾固体放入装有100克水的烧杯中，最多可形成的溶液质量为________克，往溶液中放入一木块，木块漂浮。   
（2）接着将烧杯中的溶液升温至60℃，则升温后溶液的 溶质质量分数________，木块受到的浮力________。（两空都选填“不变、变大、变小”）。

通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是()

A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

B．均一、稳定的液体都是溶液

C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

D．饱和溶液可能是浓溶液

水是最重要的自然资源，与人类的生活和生产密切相关。

（1）吸附、过滤、蒸馏是三种常用的净化水的操作，其中用活性炭吸附属于_____变化，实验室中进行过滤操作时玻璃棒的作用是_____。
（2）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g硝酸钠固体，充分溶解后，现象如图甲所示。
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填字母)。
②图乙中能表示硝酸钠溶解度曲线的是_____(选填“a”或“b”)。
③欲使t₂℃ b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____(填一种)。
④分析图乙，若分别将100g a、b的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，所得a、b溶液的溶质质量分数a_____(选填“＞”“＜”或“＝”)b。

20 ℃时，在盛有100 g水的烧杯中加入70 g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温(不考虑水蒸发的影响)，测定不同温度时剩余固体的质量。测定结果记录如下表：

溶液温度/℃	20	30	40	50	60
剩余固体的质量/g	38.4	24.2	6.1	0	0

 
(1)20 ℃时，硝酸钾的溶解度为___。
(2)30 ℃时，所得溶液是硝酸钾的___(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中硝酸钾的质量分数为___(结果精确到0.1%)。
(3)温度从50 ℃升高到60 ℃过程中，溶液中硝酸钾的质量分数___。(填字母序号，下同)
A．变大 B．变小
C．不变 D．无法判断
(4)将60 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的的有___。
A．升温　　　B．降温　　　C．加适量硝酸钾　　　D．加适量水

A．恒温蒸发水

(5)某同学要配制50 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有___。
A．将硝酸钾研碎 B．用热水溶解
C．多加一些水 D．用玻璃棒搅拌

欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液里迅速结晶出来，应采取的措施是（   ）

A．冷却硝酸钾的饱和溶液	B．常温下使水分蒸发
C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温	D．升高饱和溶液的温度

下列说法中正确的是（   ）

A．所有物质溶于水时均放出热量

B．溶质只能是固体，溶剂只能是液体

C．升高温度，一定能使饱和溶液变成不饱和溶液

D．同种溶质的溶液，温度相同，溶液质量相等时，其饱和溶液比不饱和溶液所含有的溶质多一些