（溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是KNO₃(硝酸钾)、NaCl(食盐)在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3(硝酸钾)	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl(食盐)	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

 
①、上表中的两种物质在40℃时，___________________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数________________________（不要求计算）。
②、请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____________________。
③、20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是_______________g。
④、从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是___________________。
⑤、KNO₃ 溶液中含有少量NaCl时，可通过__________________的方法提纯。
⑥、对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_______________（填写编号）。
A、剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
B、剩余溶液一定是NaCl
C、上述方法可以将两者完全分离
D、析出的晶体中只含有KNO₃

下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是

A．甲和乙的溶解度相等

B．降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和

C．40℃时，70g 水最多可溶解乙 30g

D．乙的溶解度受温度影响比甲大

20℃时，12克氯化钠溶解在38克水里，配制成溶液，要使溶液成为饱和溶液，应再加多少克氯化钠或蒸发掉多少克水？(20℃氯化钠的溶解度为36克)

A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答：

（1）你认为_____烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是_____（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，烧杯中的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）若将烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①_____，②_____．

图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A．三种物质溶解度的大小顺序是a>b>c

B．t2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出

C．t1℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等

D．采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和