在一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入10g蔗糖，充分搅拌后，一定不变的是（    ）

A．溶质的质量

B．溶液的质量

C．溶质的质量分数

D．蔗糖的溶解度

生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）

A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出

B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔

C．拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出

D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面

氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度如下表所示：

温度/℃		0	20	80
溶解度/g	氢氧化钙	0.187	0.141	0.094
	氢氧化钡	1.67	8.22	101.4

 
根据以上信息回答下列问题。
（1）20℃时，氢氧化钡属于_________物质。（选填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）
（2）将氢氧化钙的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是__________。（只举一种）

下列叙述正确的是（　　）

A．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

B．金属单质都能与酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气

C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，此时溶液的溶质质量分数为36%

D．质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律

科学中存在着许多“1＋1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种实验过程中，“1＋1”等于“2”的是（　　）

A．1mL酒精和1mL水混合后的总体积

B．1Ω的电阻与1Ω的电阻并联的总电阻

C．1g氧气和1g硫充分反应后，所得气体的质量

D．20℃时，1g饱和食盐水中加入1g食盐后，所得溶液的质量

如图装置中的固体和液体混合后，小气球不会鼓起来的是（   ）

A．铁和稀硫酸

B．二氧化锰和双氧水

C．铁锈和稀盐酸

D．氢氧化钠和水

在一定温度下，向一定量的食盐不饱和溶液中不断加入食盐固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（a%）与加入食盐质量(m)的变化关系如下图所示，其中正确的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：

因素	第一组		第二组		第三组
实验温度	20℃	20℃	20℃	20℃	80℃
加入溶剂种类	水	酒精	水	水	水
加入溶剂质量	20g	20g	10g	10g	10g
加入固体种类	硝酸钾	硝酸钾	硝酸钾	食盐	硝酸钾
加入固体质量	10g	10g	10g	10g	10g
溶解固体质量	6.2g	0g	3.1g	3.6g	10g

 
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是________；   
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是________（填序号）
①温度  ②加入溶剂种类  ③加入溶剂质量  ④加入固体种类  ⑤加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取 10.0g 硝酸钾，放入烧杯中；
②量取 10.0mL 水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m₁g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m₂g；
⑤计算：m₁-m₂=________g（结合第二组实验数据进行分析）。 将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20℃时食盐的溶解性________（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性。
（4）根据上述实验，以下推论正确的是_______。   

A．20℃时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水

B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 31%

C．第三组实验中的硝酸钾溶液为 80℃时的饱和溶液

D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等

氯化钾是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是()

温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	27.6	34.0	40.0	45.5

 

A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质

B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0g

C．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃肯定有晶体析出

D．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图为充分搅拌后的现象，图为加热到50℃时的现象（不考虑水分蒸发），图是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是()

A．图中N表示的是甲物质的溶解度	B．图中乙的溶液一定是不饱和溶液
C．图中两溶液溶质质量分数一定相等	D．图中两溶液降温至30℃都会析出晶体