如图是小科在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na₂CO₃）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．

（1）为测定室温下Na₂CO₃的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na₂CO₃固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：

烧杯编号	A	B	C	D
水的质量/克	100	100	100	100
加入Na2CO3的质量/克	30	35	40	50
溶液的质量/克	130	135	140	140

 
分析上述数据，烧杯编号为_____中的溶液是饱和溶液，室温下，Na₂CO₃的溶解度是_____．
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。_____（计算结果精确到0.1%）
（3）在实验室中制取CO₂气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl₂和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液。实验过程中加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀或者气体如图1所示；加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是_____

A．图1中b→c段表示生成气体的过程

B．图1中b点的值为106

C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种

D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示

如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）

A．t1 ℃ 时，15g甲充分溶于水可得到甲的饱和溶液

B．乙的溶解度随温度的升高而增大

C．甲溶液从 t2℃降温到 t1℃，有晶体析出

D．t2 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

把一粒缺角的氯化钠晶体，放入它的饱和溶液中保持温度不变并在密闭条件下，经过一段很长时间，晶体的缺角会自动补上（成为完整的立方体）．这时溶液的浓度__________，晶体的质量______________。

甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20％的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。

（1）乙中溶液__________（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为________％（结果保留一位小数）。