- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
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- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10g。（所含杂质不参加反应）
（1）玻璃管内观察到的现象是___；
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50g，待反应完全后再次称量，质量为54.4g，请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，则样品中氧化铜的质量分数为________。（用m1、m2表示）
（1）玻璃管内观察到的现象是___；
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50g，待反应完全后再次称量，质量为54.4g，请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，则样品中氧化铜的质量分数为________。（用m1、m2表示）
胶头滴管内有某液体X，集气瓶内为某物质Y，现捏胶头将X挤入集气瓶内，能使气球变大的是（）
| | ① | ② | ③ | ④ |
| X | 稀硫酸 |  | 石灰水 | 稀盐酸 |
| Y | Zn |  | 干冰 |  |
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．①④ |
某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道五氧化二磷（P2O5）不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图，然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约___________mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目是___________。
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中两种）_________________________。
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约___________mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目是___________。
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中两种）_________________________。
小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
（1）8 g的石灰石样品中含有杂质多少克? _________
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少? ___________
（3）上表中m的数值应为多少? _________________
（4）要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80％的石灰石多少千克? ___________
| 序号 | 加入稀盐酸质量(g) | 剩余固体质量(g) |
| 第1次 | 10 | 5.5 |
| 第2次 | 10 | m |
| 第3次 | 10 | 1.2 |
| 第4次 | 10 | 1.2 |
（1）8 g的石灰石样品中含有杂质多少克? _________
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少? ___________
（3）上表中m的数值应为多少? _________________
（4）要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80％的石灰石多少千克? ___________
为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng.m和n的关系为：m________n(填“<"或“>”或“=”)。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈(铁生锈是由于铁和氧气、水共同作用的结果)后的质量为了yg。x和y的关系为：x______y(填“<"或“>”或“=”) .
(3)丙同学实验测定的数据有：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg.a与b的关系为：a______b(填“<“或“>“或”=”)
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng.m和n的关系为：m________n(填“<"或“>”或“=”)。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈(铁生锈是由于铁和氧气、水共同作用的结果)后的质量为了yg。x和y的关系为：x______y(填“<"或“>”或“=”) .
(3)丙同学实验测定的数据有：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg.a与b的关系为：a______b(填“<“或“>“或”=”)
如图是氧气的制取和性质的相关知识网络（反应条件部分省略）下列有关说法不正确的是（ ）
| A．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物 |
| B．反应①③中MnO2的作用均为催化作用 |
| C．反应①②③均属于分解反应 |
| D．C、P、Fe均可在空气中燃烧 |
两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石粉碎）。不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数。
（第一组）
（1）称取mg样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余质量为ng；
（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为________（用m、n的代数式表示）
（第二组）
（1）称取6 g样品：按规范操作，用托盘天平称取6 g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：________________；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10 g）。
（2）将50 g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：
（3）分析数据：
求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为________g。
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是____________？（请写出计算过程，并按意计算题的正确格式答题）
③该稀盐酸的质量分数为____________？（答题要求同上）
④最后所得溶液的质量为____________？
（第一组）
（1）称取mg样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余质量为ng；
（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为________（用m、n的代数式表示）
（第二组）
（1）称取6 g样品：按规范操作，用托盘天平称取6 g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：________________；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10 g）。
（2）将50 g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 加入稀盐酸的总质量（g） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 烧杯和药品总质量（g） | 25.56 | 35.12 | 44.68 | 54.24 | 64.24 |
（3）分析数据：
求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为________g。
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是____________？（请写出计算过程，并按意计算题的正确格式答题）
③该稀盐酸的质量分数为____________？（答题要求同上）
④最后所得溶液的质量为____________？
实验室用加热氯酸钾与0.5g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量25g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.2g。
（1）反应产生氧气质量为多少克；_____
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数；_____
（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少? _____（保留小数点后一位）
（1）反应产生氧气质量为多少克；_____
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数；_____
（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少? _____（保留小数点后一位）
某集气瓶中乘有氮气和氧气的混合气体（气体比例为
），采用燃烧的方法除去氧气而得到的较纯净的氮气时，最好采用的试剂是（ ）
），采用燃烧的方法除去氧气而得到的较纯净的氮气时，最好采用的试剂是（ ）| A．铁 | B．红磷 | C．木炭 | D．硫黄 |