某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。

（1）如图A仪器的名称是 _，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 ；
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的  _%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
该校研究性学习小组想通过自己的研究探究其中的奥妙：
（发现问题）氮气是怎样减少的呢？
（假设一）氮气与镁条反应而减少；
（假设二） _。
（查阅资料）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg₃N₂)固体。氮化镁中氮元素的化合价为    _。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：   _ (写出一点即可)。

十九世纪末，英国科学家瑞利通过不同方法制取氮气，从而促使了科学史上某一类气体重大发现。 
方法一：从空气中分离出氮气。
①将洁净的空气通过过量的NaOH溶液，再通过浓硫酸；②将处理后的气体通过能与氧气反应的物质，从而除尽空气中的氧气(反应不生成新的气体)；③收集剩余气体，测定其密度为1.2572克／升。
方法二：通过化学反应制取氮气。
加热亚硝酸钠和氯化铵反应制取氨气，测得生成氨气的密度为1.2508克／升。
(1)瑞利经过多次严密实验，发现两种方法测得的氨气密度均有微小差异，由此他推测从空气中分离出的氨气中可能还有某些气体，其实这些气体是后来人们所说的________：   
(2瑞利从小数点第三位数的差别导致重大科学发现，你受到的启发是：________。

下列A～D是初中化学中的四个实验，请按要求填空： 

（1）图A中产生气体的化学符号表达式________；   
（2）实验B是测定空气中的氧气含量 ，该实验成功的关键是________（填序号）． 
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气．
（3）如果实验室用高锰酸钾制氧气，装置C中还缺少________，反应的化学符号表达式为________．

某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：
步骤一：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好。
步骤二：调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V₁．
步骤三：关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V₂．
步骤四： 向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V₃．

请回答：
（1）在步骤四中，向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平的目的是：__________。
（2）根据实验数据可知，空气中氧气体积分数为________（用题中字母表示）。
（3）在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。请问实验开始一段时间，集气瓶内气体压强上升的原因是_________。

以下是初中化学常见实验，请回答有关问题．

（1）实验一的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是    ．
（2）实验二为电解水的实验，其中A是与电源的    极相连，电源B产生的气体是    ．
（3）实验三是测定空气中的氧气含量，假如集气瓶容积为100mL，实验前已经装水20mL，则流进集气瓶内的水约是    mL．该实验成功的关键是    （填序号）．
①装置气密性好；
②实验前夹紧止水夹；
③红磷过量或足量；
④冷却后再打开止水夹；
⑤要选用教室内的空气；
⑥要将红磷慢慢伸入，将氧气消耗完全．