用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(Fe_xO_y)的组成，实验装置如图所示。

根据上图试回答：
（1）甲装置的作用是  ，反应的化学方程式是    
（2）实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是    。
（3）当丙装置中的Fe_xO_y，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g。则该铁的氧化物的化学式为  。

建造军舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）中的含铁量，进行实验。取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。 

（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g；   
（2）通过计算说明该赤铁矿石是否属于富铁矿石________。（写出计算过程）。   
（3）求出恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。____

某科学兴趣小组的同学用如图装置，进行木炭还原CuO的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们查阅资料后得知氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同。生成物中有CO₂、CO和Cu，还可能有Cu₂O。已知 Cu₂O能和常见的酸（HNO₃除外）反应生成Cu²⁺和Cu，微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。为此，请你和他们一起进行如下探究。

（1）该兴趣小组同学设计的木炭还原CuO实验装置有何不足之处？____
（2）为验证产生的气体是CO₂和CO的混合物，将混合气体进行如下操作：
实验中观察到____现象，则证明是CO₂和CO的混合气体。
（3）探究红色固体中是否有Cu₂O。设计一个简便的实验方案，如下表所示。

实验步骤	向剩余固体中加入稀盐酸反应后，静置
实验现象与结论	现象：_____；结论：红色固体中有Cu2O
化学反应方程式	____

 

某同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu₂O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu和Cu₂O均为红色，故他们猜测，在H₂还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu₂O。（H₂+CuO ═ Cu+H₂O反应条件“△”）
（1）该同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H₂，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为___________________。
（2）该同学在H₂还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为___________，以此推得Cu₂O的质量为______________。
（3）将⑵中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu₂O与稀盐酸的反应为：Cu₂O＋2HCl＝CuCl₂＋Cu＋H₂O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中CuCl₂的质量分数？______

为了测定某铁的氧化物的化学式，小林同学称取该铁的氧化物16g，用如下图所示装置进行实验，并保证玻璃管中铁的氧化物被充分还原，得到如下两组数据：

	反应前	反应后
A组	玻璃管和铁的氧化物的质量40.9g	玻璃管和固体物质的质量36.1g
B组	烧杯和澄清石灰水的质量180g	烧杯和烧杯中物质的质量186.2g

 

试回答：
（1）请你选择合适的数据来计算该铁的氧化物的化学式。______
（2）这位同学所用实验装置有什么不足之处？______。