实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（    ）

A．  取氯化钠

B．  称氯化钠

C．  量取水

D．  溶解

如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答： 

（1）称量食盐时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码刚好位于标尺零刻度线处，则配得的溶液质量为________g；需要水的体积为________mL；   
（2）配制溶液的步骤为②→________→③（用序号表示）。   
（3）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是______   

A． 称取的食盐不纯，有杂质

B． 在量取水时，俯视液面读数

C． 配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出

D． 配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存

如图所示是一个一次性降温杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显下降。制造此降温杯可选用的固体碎块是()

A．硝酸铵	B．氢氧化钠
C．蔗糖	D．食盐

预防流感现在最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒。二氧化氯消毒液能够迅速彻底地杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如下表所示。 

二氧化氯消毒液(ClO2)1000 毫升
溶质的质量分数	80%
密度	1.2 克/厘米3
相对分子质量	67.5
强腐蚀性，阴冷、密封储藏

 
求：（1）这 1000 毫升二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯________ 克。   
（2）若将这 1000 毫升二氧化氯消毒液与 8400克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中氧化氯的质量分数是多少？_____   
（3）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克水？_____

氧化钙（CaO）是灰泥中的主要成分之一。灰泥被称为建筑用“胶”，它能将墙砖粘合在一起。

（1）氧化钙的俗称是_____________。
（2）请写出泥灰从与水混合到粘合好墙砖的整个过程中的其中一个化学反应方程式______。

大理石是含杂质的碳酸钙, 因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量,进行了如下实验和分析。

(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用分液漏斗向下滴加盐酸(化学方程式:CaCO₃+2HCl ==CaCl₂+H₂O+CO₂↑,杂质不参加反应),产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸,理由是_____________________。
(2)反应前, 测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后, 根据实验数据绘制了图乙,曲线 a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。______________
(3)请综合分析曲线a、b, 计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。______________
(4)计算后,该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大,会对实验结果造成较大影响, 其原因是______________________________________。

“电压力锅”是常用小家电。下列有关“电压力锅”煮饭的观察和思考，正确的是（　　）

A．电压力锅的热效率是60%左右

B．加热过程中，是做功改变了电压力锅的内能

C．电压力锅的额度功率为100瓦左右

D．水沸腾时，继续吸热且水温保持100℃不变

我国在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO₂转化过程示意图如下。
请据图示作答：

(1)汽油属于_______能源。

A．可再生

B．不可再生

C．一次

D．二次

(2)写出反应①中的另一产物的化学式_______ 。

现有一杯30℃的硝酸钾饱和溶液(如图甲所示),将其升温至70,得到如图乙所示的溶液(不考虑水分蒸发),此变化过程中,下列说法的是

A．硝酸钾的溶解度不变	B．溶液的溶质质量变大
C．溶液的质量不变	D．溶液的溶质质量分数变小

打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H₂O）、氢离子（H⁺）和氯离子（Cl^﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）

A．①③

B．②④

C．①②④

D．①③④