青蒿素对热不稳定，我国诺贝尔获得者屠呦呦用沸点较低的乙醚在60℃下从青蒿中提取青蒿素流程如下，流程中涉及的实验装置为（ ）

A．

B．

C．

D．

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A．	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B．	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D．	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

 
A. A B. B C. C D. D

粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。
已知：、、转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

开始沉淀时的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀时的pH	3.7	9.6	6.4

 
（1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是________。
（2）写出加入3% H₂O₂后发生反应的离子方程式_______。（原溶液显酸性）。
（3）加稀氨水调节pH应调至范围______。下列物质可用来替代稀氨水的是___。（填字母）
A．NaOH B．Cu(OH)₂C．CuO D．NaHCO₃
（4）操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO₄、H₂SO₄、________________。
（5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：

	第一次实验	第二次实验
坩埚质量（g）	14.520	14.670
坩埚质量晶体质量（g）	17.020	18.350
第一次加热、冷却、称量（g）	16.070	16.989
第二次加热、冷却、称量（g）	16.070	16.988

 
两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是______，该生此次实验的相对误差为__%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是___（填字母）。
A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．该胆矾中含有受热不分解的杂质
C．加热后坩埚放在干燥器中冷却 D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

已知某酸性土壤浸取液中除含Fe^3＋外，还含有一定量Mg^2＋和Al^3＋。请设计合理实验检验该浸取液中的Fe^3＋、Mg^2＋、Al^3＋。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L^－1NaOH溶液、6 mol·L^－1NaOH溶液、0.1 mol·L^－1盐酸、蒸馏水。
必要时可参考：

沉淀物	开始沉 淀时的pH	沉淀完全 时的pH
Mg(OH)2	9.6	11.1
Fe(OH)3	2.7	3.7

 
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……

 

将CaCl₂投入过氧化氢（H₂O₂）溶液中，并通入适量气体，可得到CaO₂·8H₂O白色沉淀。
已知：①CaO₂·8H₂O属微溶性化合物；②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；④H₂O₂是一种弱酸，具有微弱的酸性，CaO₂可看作它对应的一种盐。
（1）制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____（选择填空）
a 适当低温 b 高温 c 强酸性 d 反应物浓度足够高
（2）通入的气体是______。
（3）写出该反应的化学方程式。___________
（4）产物被滤出后用蒸馏水淋洗。如何确定“洗净”____________

下列各项操作，错误的有

A．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

B．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

C．蒸馏时，必须将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近

D．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要漂白剂，实验室可按下图装置制取NaClO₂晶体。

已知：Ⅰ．A中发生的反应为：2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH＝2NaClO₂＋O₂＋2H₂O
Ⅱ．NaClO₂受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl。
(1)已知ClO₂与Cl₂类似具有漂白性，请设计检验ClO₂漂白性的实验方案______。
(2)A中用冰水浴的目的是______。
(3)装置B的作用是______。
(4)测定样品中NaClO₂的质量分数的实验过程如下：
步骤一：称0.5000 g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应：ClO＋4I^﹣＋4H⁺＝2H₂O＋2I₂＋Cl^﹣
步骤二：将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00 mL（滴定过程中发生反应：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^﹣＋S₄O₆^2-）。
①配制100 mL 0.2000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______。
②请计算所称取样品中NaClO₂的质量分数_______________。（写出计算过程）

实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：

（1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯。溴苯是一种密度比水   (填”小”或”大”)的无色液体，在实验中因为    而显褐色。则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为_____和__ _。
（2）D、E试管内出现的现象为_____________________________________。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是__________________。
（4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
①向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___。
（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）：
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是（   ）

A．镁条表面的氧化膜未完全擦去	B．镁带中含有不与酸反应的杂质
C．反应后没有用注射器抽气	D．硫酸过量，镁全部反应

某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：
（1）白色沉淀B的化学式是 。
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 。
（3）X的化学式为     。
（4）该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是     。