- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 仪器使用与实验安全
- 一定物质的量浓度的溶液的配制
- 物质的分离、提纯
- 常见物质的制备
- 物质的检测
- 探究性实验
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：为____________
A．苹果中的Fe2＋被空气中的氧气氧化成了Fe3＋
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。
（1）探究1：
（2）探究2：【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：
（3）问题分析：Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。NaHSO3溶液略显酸性是因为 。
Ⅱ、0.1mol· L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ： 。
A．苹果中的Fe2＋被空气中的氧气氧化成了Fe3＋
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。
（1）探究1：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论[] |
| 在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴 溶液。 | _________________ | 说法A不正确 |
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：
| 序号 | 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| ① | 在一块上滴加2至3滴FeCl3溶液 | 表面变为绿色 | ______________ |
| ② | 再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。 | 前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。 | 苹果褐变与_________有关 |
| ③ | 另两块分别立刻放入沸水和0.1mol·L–1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中。 | 相当长一段时间内，两块均无明显变化。 | 苹果褐变与酚氧化酶的活性有关 |
| ④ | 最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol·L–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。 | 前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。 | 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变 |
Ⅱ、0.1mol· L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ： 。
检验装置气密性
氨气尾气处理
NO2被水完全吸收
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度亚硝酸钠（NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省略夹持装置）制备NaNO2并探究其性质。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。
回答下列问题：
（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是_____，检査装置E气密性的方法是_____。
（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-_____。
（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用离子方程式表示）。
（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_____。
（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001mol·L-1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO2的含量为_____mg·L-1。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
有关反应如下：
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。
回答下列问题：
（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是_____，检査装置E气密性的方法是_____。
（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-_____。
（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用离子方程式表示）。
（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_____。
（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001mol·L-1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO2的含量为_____mg·L-1。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
有关反应如下：
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是
| A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液 | B．碳酸氢钠和稀盐酸 |
| C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸 | D．碳酸钠和稀硫酸 |
FeC2O4·2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。
回答下列问题：
(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、___________C( 填字母，装置可重复使用)。
(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2，其目的是__________________。
(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有_________。
(4)判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：________。
(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是________________________________。
(6)测定FeC2O4·2H2O样品纯度(FeC2O4·2H2O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC2O4·2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol ·L—1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4→K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2↑+ H2O(未配平)。则该样品纯度为_______% (用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
回答下列问题：
(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、___________C( 填字母，装置可重复使用)。
(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2，其目的是__________________。
(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有_________。
(4)判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：________。
(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是________________________________。
(6)测定FeC2O4·2H2O样品纯度(FeC2O4·2H2O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC2O4·2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol ·L—1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4→K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2↑+ H2O(未配平)。则该样品纯度为_______% (用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。
V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。
已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。
（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。
①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。
②装置A的作用是__。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。
V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。
已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：
| 温度（℃） | 1 | 10 | 30 | 50 |
| 溶解度（g） | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 |
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。
（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。
①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。
②装置A的作用是__。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。
下列除杂方案错误的是
A. A B. B C. C D. D
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| A. | C2H5OH(l) | H2O(l) | 新制的生石灰 | 蒸馏 |
| B. | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
| C. | NH4Cl(aq) | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
| D. | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼烧 |
A. A B. B C. C D. D
（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
（1）仪器a的名称是_________________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________；
②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为_______________________。
（3）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是______________________；
②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________________；
③证明生成气体中含有CO2的现象是_________________________________________；
④D装置的作用是________________________________________。
（1）仪器a的名称是_________________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________；
②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为_______________________。
（3）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是______________________；
②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________________；
③证明生成气体中含有CO2的现象是_________________________________________；
④D装置的作用是________________________________________。
每个人都应懂得防火知识，并学会火灾时如何逃走。例如，当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（ ）
①沿楼梯迅速下楼；
②用湿毛巾堵住口鼻；
③匍匐前进，寻找安全出口；
④封闭房门；
⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠；
⑥跳楼。
①沿楼梯迅速下楼；
②用湿毛巾堵住口鼻；
③匍匐前进，寻找安全出口；
④封闭房门；
⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠；
⑥跳楼。
| A．①②③④ | B．③④⑤⑥ | C．①②④⑤ | D．②③④⑤ |
请回答在化学实验中发生下列意外事故时的处理方法：
（1）创伤处理：如被玻璃割伤________________________________。
（2）烫伤、烧伤的处理方法________________________________。
（3）少量浓硫酸沾到皮肤上________________________________。
（4）较多浓硫酸沾到皮肤上________________________________。
（5）浓碱沾到皮肤上________________________________。
（1）创伤处理：如被玻璃割伤________________________________。
（2）烫伤、烧伤的处理方法________________________________。
（3）少量浓硫酸沾到皮肤上________________________________。
（4）较多浓硫酸沾到皮肤上________________________________。
（5）浓碱沾到皮肤上________________________________。