高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为，含少量等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（   ）已知室温下：，，。）

A．试剂X可以是等物质

B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去等杂质

C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D．为提高沉淀步骤的速率可以持续升高温度

碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu₂ (OH)₂ Cl₂·3H₂O，该反应的化学方程式为_____________。
②方法2：先制得CuCl₂，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl₂，Fe³⁺对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为______。

(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu_a(OH)_bCl_c·xH₂O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品2.2320g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25. 00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得AgCl 0. 3444g；
③另取25. 00mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定Cu²⁺ (离子方程式为Cu²⁺+ H₂Y^2－=CuY^2－+2H⁺)，滴定至终点，消耗标准溶液60.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_____________

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
38．检验制得的绿矾中是否含有Fe³⁺的实验操作是_____________________________。
39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________________________________。
40．操作IV的顺序依次为：_________________、冷却结晶、__________________。
（二）绿矾中FeSO₄·7H₂O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO₄·7H₂O的含量。滴定反应是：5Fe²⁺ + MnO₄^—+8H⁺"5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O 。
实验方案如下：
① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
41．上述实验方案中的步骤④是_____________________________________________。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
① 检验活塞是否漏水；
②______________________________________________________________________；
③ 向滴定管中加入KMnO₄标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：

实验次数	初读数（mL）	末读数（mL）
1	0.20	21.40
2	0.00	21.00
3	1.60	26.60

 
42．上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为____________（用小数表示，保留三位小数）。

利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量和少量、，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：可溶于水，在水中可以电离为和水解成沉淀为可逆反应；乳酸亚铁晶体的化学式为：。请回答：
（1）步骤①加入铁屑的目的一是还原少量；二是使少量转化为滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。
（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（3）步骤④的离子方程式是______。
（4）步骤⑥所得溶液需隔绝空气______、________过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应____________。

KMnO₄在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO₄的实验流程、原理及相关数据如下：

原理：反应I：3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
反应Ⅱ：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
(墨绿色) (紫红色)
已知：25℃物质的溶解度g/100g水

K2CO3	KHCO3	KMnO4
111	33.7	6.34

 
(1)步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤⑤中CO₂______(填“能”或“不”能)过量，原因是_____________。
(3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。
(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO₂最多得到产品KMnO₄的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。
(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ.称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液
Ⅱ.准确称取三份0.5360g已烘干的Na₂C₂O₄，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表

实验次数	V1(滴定前读数/mL)	V2(滴定后读数/mL)	(V2 -V1)/mL
1	2.65	22.67	20.02
2	2.60	23.02	20.42
3	2.60	22.58	19.98

 
已知：2MnO₄^﹣+ 5C₂O₄^2﹣+16H⁺ =2Mn²⁺+ 10CO₂↑+ 8H₂O，则KMnO₄的纯度为__________(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO₄的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。